Uso razionale delle risorse nel florovivaismo: l'acqua - Demetra

178 QUADERNO ARSIA 5/2004La conoscenza del tasso di crescita di una coltura(che dipende dalle caratteristiche genetiche, ambientalie colturali) è fondamentale per sceglierecorrettamene la soluzione nutritiva da somministrarealla coltura, in particolare nel caso di piante contasso di crescita elevato. In pratica più rapida è lacrescita delle piante, tanto maggiori sono le esigenzenutritive e più facilmente possono insorgeredegli squilibri nutrizionali. Invece, nel caso di colturea tasso di crescita limitato la specificità dellacomposizione della soluzione nutritiva è menoimportante e l’uso di ricette standard trova maggiorefondamento. Si pensi, ad esempio, agliimpianti per l’idrocoltura di piante ornamentali invaso, dove sono allevate insieme, con un’unicasoluzione, centinaia di specie diverse, dai ficus aicactus, confidando nelle minori esigenze delle piantedeterminate dal loro ridotto tasso di crescita.Il problema consiste, quindi, non tanto nell’individuareuna formula nutritiva ottimale per lediverse specie, quanto nel determinare le quantitàdi nutrienti che devono essere somministrate allepiante nelle diverse fasi di sviluppo in funzionedelle condizioni colturali e ambientali. La radiazionee la temperatura hanno, ad esempio, una notevoleinfluenza sull’accrescimento della pianta; pertanto,durante le stagioni più favorevoli alla crescita,per la coltura devono essere disponibili maggioriquantità di acqua e di nutrienti. In tab. 4sono state, comunque, riportate le composizioni dialcune soluzioni nutritive riportate in letteraturaper colture ornamentali; nella stessa tabella è statoriportato anche il range di concentrazione dei microelementi.Nella scelta della soluzione nutritiva da applicarealle piante è importante considerare anche latolleranza della coltura alla salinità.Calcolo della composizionedella soluzione nutritivaDi seguito si illustra l’approccio metodologicorelativo al calcolo della composizione di una soluzionenutritiva, mentre nel CD allegato al manualeè contenuto un foglio elettronico, SOL-NUTRI,per la formulazione di una soluzione nutritiva, sviluppatodal dott. Luca Incrocci dell’Università diPisa nell’ambito di un progetto di ricerca (IDRO-SUB) finanziato dall’ENEA (le istruzioni per l’uso diSOL-NUTRI sono riportate nell’Appendice E).Prima di passare al calcolo vero e proprio dellasoluzione nutritiva, è necessaria una valutazione dellaqualità dell’acqua irrigua: pH, concentrazione di carbonatie bicarbonati (alcalinità), EC e la concentrazionedi ioni nutritivi e non (ad esempio, sodio).Nella pratica, per attuare la fertirrigazione, vengonopreparate due o più soluzioni stock (tab. 5) aconcentrazione elevata (100-200 volte più dellasoluzione nutritiva da somministrare alla coltura)utilizzando sali minerali per fertirrigazione (cioèparticolarmente puri e solubili) oppure concimicomplessi idrosolubili, in genere meno utilizzatiper la presenza di azoto ureico e/o ammoniacalein elevata quantità. La tab. 6 riporta le caratteristicheprincipali dei sali minerali più utilizzati per lafertirrigazione nelle serre e nei vivai (vedi ancheCapitolo 14).Il calcolo vero e proprio consiste nel determinarele quantità di sali e di acidi da aggiungereall’acqua irrigua per ottenere i valori di concentrazionenutritiva, di EC e di pH desiderati. Per farequesto sono necessari una serie di passaggi:1. scelta della ricetta nutritiva;2. calcolo della differenza nella concentrazionedei vari elementi tra la ricetta e l’acqua irrigua;3. calcolo della quantità di acido (nitrico, fosforicoe/o solforico) necessaria all’aggiustamentodel pH e delle quantità di N, P, o S apportatecon l’acidificazione;4. calcolo, per ciascun elemento, della quantità diconcime da apportare rispettando l’ordineseguente: calcio, ammonio, fosforo, magnesio,nitrato, potassio, solfato, ferro, microelementi.Per raggiungere le concentrazioni desideratenella soluzione nutritiva sarà necessario che almenouno ione sia libero di variare in un certo range.Questo ione è generalmente il solfato, perché lepiante sono meno influenzate dalla concentrazionedi quest’elemento.Un esempio di calcoloL’esempio illustrato di seguito è riassunto nellatab. 7. Il calcolo della quantità di acido necessariaper l’aggiustamento del pH tiene conto della concentrazioneequivalente di carbonati e/o bicarbonatie del pH desiderato, e si effettua secondo laseguente equazione:[HA]=[HCO 3-] / (1+10 pH - pKa ) Eq. 3dove pKa (costante di dissociazione dell’acido carbonico)= 6,35.Dall’equazione risulta che una concentrazionedi acido [HA] pari al 70% della concentrazione dibicarbonati determina un pH della soluzione di6.0 (vedi Capitolo 10 per una trattazione più approfonditadell’argomento). Il calcolo, comunque,deve prevedere di lasciare in soluzione almeno 0,5-