Química - Ministerio de Educación

. Naturaleza química y física de los reactantes
En la actividad experimental con la que abrimos el presente tema,
observaste cómo las diferentes condiciones de concentración de
reactantes, provocan cambios en la velocidad de la reacción de formación
de los productos, haciéndola bajo ciertas condiciones, muy lenta en unos
casos y en otras muy rápida. Comenta junto a tus compañeros ¿Qué crees
que provoca este cambio? ¿Es ese, el único factor que provoca un cambio en la
velocidad de la reacción?
Si en una reacción química los reactantes (sustancias iniciales) forman
productos (sustancias finales), ¿qué debe ocurrir a los reactantes para que se
produzca el cambio? Para explicarlo observa atentamente el siguiente
esquema e interprétalo.
Reactivo 1 Reactivo 2 à
Productos
b.1. Modelo de Colisiones
Teoría, desarrollada por Lewis y otros químicos en la década de 1920,
explica claramente y a nivel molecular cómo y por qué transcurre una
reacción química, y más aún, por qué el aumento de la concentración y
otros factores que estudiaremos en detalle en páginas siguientes, como la
temperatura, el estado de disgregación e incluso la presión para las
especies gaseosas, afectan la velocidad de la reacción, al aumentar la
energía cinética y la probabilidad de choques efectivos entre las
moléculas.
¡Si! “Choques efectivos”, pues no basta una simple colisión entre
moléculas para que ocurra la reacción y al respecto el modelo señala en
síntesis, que mientras más grande sea el número de colisiones efectivas
que ocurran por segundo, mayor será la velocidad de reacción. Número
de colisiones que se ve afectada por ejemplo, por el aumento de la
concentración de reactivos, la energía cinética con la que se mueven las
moléculas, la que a su vez, se ve afectada por la temperatura del sistema.
De hecho, una pequeña porción de colisiones son efectivas, es decir,
hacen posible la reacción. Uno de los ejemplos más comunes corresponde
a la reacción de formación del yoduro de hidrógeno o ácido yodhídrico
(HI), que se expresa a continuación:
H 2 ( g ) + I 2 ( g ) → 2HI ( g )
Puedes observar que al chocar las moléculas de hidrógeno molecular ( H 2 )
y el yodo molecular ( I 2 ) , es necesario que se rompan las uniones H–H e
I–I respectivamente, para que se forme la unión H–I. Ese rompimiento
será factible solo si H 2 y I 2 colisionan, como indica en sus principios
básicos la teoría de las colisiones.
RECUERDA QUE
La energía cinética ( E c ) es
la energía disponible como
consecuencia del
movimiento de un objeto y
depende de la masa y de la
rapidez.
Se expresa: E = c 1 __ m v
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UNIDAD 2
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