Química - Ministerio de Educación

UNIDAD 2
temA 1
132
CIeNCIA eN ACCIÓN
Habilidades por desarrollar:
- Investigar
- Formular hipótesis
- Observar
- Analizar
- Interpretar
- Inferir
- Concluir
- Comunicar
- Evaluar
Materiales
• Gradilla con tres tubos de
ensayo
• Varilla de agitación
• Pipeta
• Tres gotarios
Reactivos
• Disolución 0,1 M de ácido
clorhídrico (HCl)
• Disolución 0,1 M de
hidróxido de sodio
(NaOH)
• Fenolftaleína
Sabemos que si el valor de k es mayor a 1, la reacción tiende a avanzar
eq
hacia la derecha, mientras que si es menor a 1 la mezcla contiene
principalmente reactivos.
Cuando Q > k las sustancias del lado derecho de la ecuación química
eq
reaccionan para formar sustancias en el izquierdo, desplazando la
reacción de derecha a izquierda y viceversa. Lo anterior, permite también
predecir como volver al estado de equilibrio.
Comparación entre el cociente de reacción (Q) y la constante de
equilibrio:
Tabla 10
Comparación entre el cociente de reacción (Q) y la constante de equilibrio
Valores de k eq y Q Comportamiento de la reacción
Q < k eq
Q = k eq
Q > k eq
Para alcanzar el equilibrio, el sistema se desplaza de izquierda a
derecha. Los reactivos se consumen para formar productos.
En este caso, la reacción es directa y espontánea.
El sistema está en equilibrio.
Para alcanzar el equilibrio, el sistema se desplaza de derecha a
izquierda. Los productos se consumen y se forman los reactivos.
En este caso, la reacción es inversa y espontánea.
Principio de Le Châtelier
PARTE 1:
Estudiaremos, el “Principio de Le Châtelier”.
Introducción
En 1884 el químico francés Henri Luis Le Châtelier enunció el siguiente
principio: “Todo sistema en equilibrio químico estable sometido a la
influencia de una causa exterior que tiende a hacer variar su temperatura o
su condensación (presión, concentración, número de moléculas por unidad
de volumen) en su totalidad o solamente en alguna de sus partes sólo
puede experimentar unas modificaciones interiores que, de producirse
solas, llevarían a un cambio de temperatura o de condensación de signo
contrario al que resulta de la causa exterior.”
Ostwald en 1904 en el libro “Principios de química inorgánica”, formuló el
principio como: “Si un sistema en equilibrio es sometido a una
perturbación, por medio de la que el equilibrio es perturbado, un cambio
tiene lugar, si es posible, que anula parcialmente la alteración.”
Paso 1: La exploración
Lean atentamente el Principio de Le Châtelier como originalmente fue
propuesto y el principio propuesto por Ostwald, posteriormente.
Paso 2: Preguntas de exploración
Las preguntas tienen por finalidad guiar la investigación científica de
acuerdo con las respuestas probables, las que muchas veces nacen de los
conocimientos previos de los científicos o del estudio detallado de
referencias bibliográficas, las que a su vez son consecuencia del conjunto
de conocimientos existentes sobre el tema.
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