Química - Ministerio de Educación

1 Completa la siguiente tabla resumen, analizando los aspectos más
relevantes de las teorías ácidos – base de Arrhenius, Brönsted Lowry y
Lewis.
Aspectos Arrhenius
Teorías
Brönsted - Lowry Lewis
Característica
Cede H
del ácido
+ en disolución acuosa
Capta
electrones
Característica
de la base
Acepta o capta H +
Ecuación
global ácido HA → H + + A -
Ecuación
Global base
X - + H O → HX + O H 2 −
Limitación
Teoría
general
Ejemplo de
base
NaOH → N a ( ac ) + + O H ( ac ) -
( ac )
2 Observa la siguiente ecuación química y luego responde las preguntas:
C H COOH + H O ⇄ C H CO O 3 ( ac ) 2 ( l ) 3 -
( ac ) + H O 3
+
( ac )
a. Según la teoría de Arrhenius, ¿se puede identificar la base?
b. ¿Cuál es el ácido de Brönsted?
c. ¿Cuál es la base, según la teoría de Lewis?
d. Según la teoría de Brönsted, ¿cuál es la base conjugada?
3 En las siguientes ecuaciones químicas, identifica ácidos, bases y
especies conjugadas cuando corresponda. Además indica, cuál es la
teoría empleada en cada caso. Para ello señala “Ácido de Arrhenius”,
“Ácido de Brönsted”, “Base de Lewis”, etc.
a. HNO + H O → H O 3(ac) 2 (l) 3 + + NO–
(ac) 3(ac)
b. KOH → K (ac) + + OH–
(ac) (ac)
c. HClO + H O → H O 4(ac) 2 (l) 3 + + ClO–
(ac) 4(ac)
d. HF → H (ac) + + F–
(ac) (ac)
e. LiOH → Li (ac) + + OH–
(ac) (ac)
f. CH COOH + NH → CH COO 3 (ac) 3(ac) 3 – + NH+
(ac) 4(ac)
g. H SO + H O → HSO 2 4(ac) 2 (l) –
4(ac) + H3O+ (ac)
h. AlC l + C l 3 − − → AlC l 4
¿Cómo va mi proceso de aprendizaje?
¿Comprendo y puedo diferenciar los conceptos asociados para las
teorías de ácido- base?, ¿puedo emplear la información para
comprender y conocer fenómenos cotidianos?
DeSAFÍO
Habilidades a desarrollar:
- Analizar
- Identificar
- Aplicar
- Clasificar
UNIDAD 3
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