Química - Ministerio de Educación

Los ejemplos presentados en las imágenes anteriores muestran que las
reacciones irreversibles ocurren en un solo sentido, hacia la formación de
productos, lo que se simboliza en general por el mecanismo siguiente, en
el que aparece una sola flecha que apunta hacia los productos:
A + B → C + D
c.2.2. Reacciones Reversibles
A diferencia de las reacciones irreversibles, en este tipo de reacciones la
transformación de reactantes en productos es parcial, pudiendo los
productos volver a generar los reactantes. Por ende, una reacción
reversible ocurre en ambos sentidos; es decir, la velocidad de reacción
neta es la diferencia entre la velocidad directa y la indirecta. Para
representar un proceso reversible, en las ecuaciones se dispone de dos
flechas, una que apunta a los reactantes, y otra que apunta a los
productos, como muestra el siguiente mecanismo general:
A + B ⇄ C + D
Un ejemplo de reacción reversible es la reacción entre los gases hidrógeno
(H 2 ) y nitrógeno (N 2 ) para producir amoníaco (NH 3 ). Parte del amoniaco
generado descompone, regenerando las sustancias iniciales, hidrógeno y
nitrógeno. La ecuación química que representa este proceso es:
3 H 2 ( g ) + N 2 ( g ) ⇄ 2N H 3 ( g )
Un sinnúmero de ejemplos se pueden encontrar a nuestro alrededor,
incluso en nuestro organismo.
De hecho, el oxígeno (O 2 ) que inhalamos durante la respiración, reacciona
con la hemoglobina (Hb) presente en nuestra sangre
para formar la oxihemoglobina (HbO 2 ); esta viaja hacia diferentes tejidos
para entregar el oxígeno que se va utilizando por las células para
diversos procesos metabólicos. Así, la oxihemoglobina vuelve a ser
hemoglobina.
Lo anterior se representa en la imagen inferior y en la ecuación siguiente:
Hb + O 2 ⇄ Hb O 2
Glóbulos rojos Moléculas de oxígeno
Hemoglobina (Hb)
Oxihemoglobina
(HbO 2 )
Oxígeno
liberado
Hemoglobina (Hb)
UNIDAD 2
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