Química - Ministerio de Educación

1. Velocidad de reacción
Observa atentamente los siguientes gráficos. El primero corresponde a la
gráfica obtenida con los datos de un automóvil en desplazamiento a
rapidez constante. El segundo, al gráfico elaborado a partir de los datos
obtenidos en el transcurso de la reacción química X → Y + Z, donde X
corresponde al reactivo e Y, Z a los productos obtenidos.
Distancia (km)
Tiempo (h)
(M)
0,32
0,24
0,16
0,08
• ¿Qué información te proporciona cada gráfico?
• ¿Qué variable representan?
• ¿Cómo definirías “velocidad” a partir del gráfico 1?
• A partir del gráfico 2, ¿qué es la velocidad de reacción?
Y
Z
X
0 2 4 6 8 10
Tiempo (min)
La rapidez de un suceso se define como el cambio que ocurre en un
intervalo de tiempo específico, así, cuando hablamos de la rapidez de un
automóvil se define su posición inicial, su ubicación final y el tiempo que
tarda en recorrer dicha distancia.
Analógicamente, la rapidez se aplica a una reacción química (Velocidad
de reacción) como el cambio de concentración de los reactivos o los
productos por unidad de tiempo. Razón por la cual, las unidades de
medida empleadas son M/s (molaridad/segundos)
a. Velocidad en un proceso químico
La cinética química es la rama de la Química que estudia la velocidad
de las reacciones químicas y sus mecanismos. Rama muy importante,
pues gracias a ella es factible por ejemplo, predecir la velocidad con la
que actuará un medicamento, analizar la destrucción de la capa de
ozono e incluso determinar cada cuánto tiempo es necesaria la
restauración de estatuas metálicas, que sufren los efectos de la
contaminación y la lluvia ácida.
SABÍAS QUE
Una de las aplicaciones de
la cinética química, es en la
industria alimentaria. Se
utilizan procesos que
permitan preservar las
características de los
alimentos por largos
periodos de tiempo,
aplicando sustancias
químicas en ellos, por
ejemplo, en la
pasteurización, secado o
ahumado de algunos
alimentos.
Nosotros en nuestro hogar,
guardamos los alimentos a
bajas temperaturas (en el
refrigerador), para retardar
las reacciones de
degradación,
disminuyendo así, la
velocidad de reacción de
descomposición.
UNIDAD 2
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