Química - Ministerio de Educación

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88 Síntesis de la Unidad 1 En el siguiente esquema se presentan los conceptos claves estudiados en los temas 1 y 2. Te invitamos a que completas cada rectángulo en blanco desde la A, a la H y que elabores los conectores del 1 al 8. ΔU = q + W ΔH = H f – H i Calorimetría Proceso Endotérmico Primera ley de la Termodinámica 5 Energía Interna 7 Entalpía Ley de Hess 2 ΔH > 0 ΔH < 0 E Ley de Lavoisier-Laplace Termoquímica Entorno Calor ΔU = ΔH – PΔV Energía de enlace Termodinámica A B ΔS = S f – S i ΔS > 0 Proceso Espontáneo F 1 Energía q W F Entropía C 3 sistema Universo 4 6 Reversible ΔS = ΔH T D 8 Energía Libre G = H – TS ΔS = 0 ΔS < 0 ΔG > 0 Proceso no espontáneo ΔG = ΔG° + RT ln K eq ΔG = 0 Proceso en equilibrio sentido G H ΔG < 0 Proceso espontáneo U1T2_Q3M_(052-089).indd 88 19-12-12 10:51
Camino a... 1. Cuando el sistema absorbe calor del ambiente y, además, se ha realizado trabajo sobre él, ¿cuál de los siguientes enunciados no es verdadero? a. Q < 0 d. ΔU < 0 b. W < 0 e. Ninguno de éstos c. ΔU > 0 2. En una reacción química en la que se liberan 10 kJ de calor sin que el sistema realice trabajo sobre el entorno, calcula el cambio de energía interna del sistema y determina si el proceso es endotérmico o exotérmico. a. 10,0 kJ, exotérmica b. 10,0 kJ, endotérmica c. –10,0 kJ, exotérmica d. –10,0 kJ, endotérmica e. No existe cambio en la energía interna. 3. Utilizando la siguiente reacción termodinámica: 2 C H + 5 O → 4C O + 2 H O 2 2 ( g ) 2 ( g ) 2 ( g ) 2 ( g ) ΔH = - 2,598 kJ/mol Calcula la cantidad de calor transferida a presión constante, cuando se combustionan 2,60 g de C 2 H 2(g) . a. 126 kJ d. 3,26 · 10 3 kJ b. 251 kJ e. 6,53 · 10 3 kJ c. 502 kJ 4. Considera la reacción termodinámica de precipitación del cloruro de plomo (II): Pb ( ac ) 2+ + 2Cl ( ac ) ΔH = -22,53 kJ/mol − → PbC Calcula ΔH cuando se disuelven 0,230 mol de PbCl 2(s) en agua. a. 5.18 kJ d. –22.5 kJ b. –5.18 kJ e. 99,36 kJ c. 22.5 kJ 5. La entropía de una sustancia depende de: I. La naturaleza química de la sustancia II. El estado físico de la sustancia III. La temperatura a la que se encuentre la sustancia a. solo I d. I y II b. solo II e. I, II y III c. solo III l 2 ( s ) 6. si ΔG 0 ΔG 0 = 0 kJ/mol, ΔG0 FECHA: / / NOMBRE:................................................................................ f de C (s) f de O2(g) f de CO (g) = 137,2 kJ/mol, el ΔG0 para la = 0 kJ/mol y siguiente reacción es: CO → C + 1/2O (g) (s) 2(g) a. –137,2 kJ/mol b. +137,2 kJ/mol c. +68,6 kJ/mol d. –68,6 kJ/mol e. –274,4 kJ/mol 7. ¿En cuál o cuáles de los casos siguientes existe un aumento de la entropía? I. Un gas que escapa de un globo lleno. II. Un trozo de grasa sometido al calor. III. se aumenta la presión de un gas. IV. sublimación del CO del hielo seco. 2 a. I d. I y IV b. II e. I, II, y IV c. III 8. En el siguiente proceso: N H 3 es posible afirmar que I. se liberan 98,2 kilocalorías por mol. II. se absorben 98,2 kilocalorías por mol. III. se lleva a efecto un cambio químico. IV. se produce una condensación. Es(son) correcta(s): a. solo I d. solo II y III b. solo II e. solo I, III y IV c. solo I y IV → N H ( l ) 3 ( g ΔH = + 98,2 kcal/mol ) 9. ¿Cuál de los siguientes conceptos –calor, trabajo, energía interna– es una variable de estado termodinámica? a. Calor b. Trabajo c. Entalpía y energía interna d. Energía interna e. Entalpía 10. supón las reacciones hipotéticas siguientes: X → Y ΔH = -90 KJ/MOL X → Z ΔH = -135 KJ/MOL Utiliza la Ley de Hess para calcular el cambio de entalpía en la reacción Y → Z. a. –225 kJ d. +45 kJ b. +225 kJ e. –125 kJ c. –45 kJ FICHA 1 U1T2_Q3M_(052-089).indd 89 19-12-12 10:51 89 FOTOCOPIABLE
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