Química - Ministerio de Educación

Camino a...
1. Según la cinética química, para que una reacción
química ocurra, los átomos o moléculas deben:
I. Chocar con la suficiente energía.
II. Chocar con una orientación adecuada.
III. Romper enlaces.
a. Solo I c. II y III e. I, II y III
b. I y II d. I y III
2. La velocidad con que se producen las reacciones
químicas puede ser modificada por algunos factores.
A continuación, se presentan cinco. ¿Cuál de ellos
es el incorrecto?
a. Masa molecular de los reactantes.
b. Concentración de los reactantes.
c. Estado de división de las especies participantes.
d. Temperatura del sistema.
e. Catalizadores.
3. ¿Cuál de los siguientes efectos no corresponde a la
forma en la que se altera el equilibrio de un sistema
cuando se agrega un catalizador?
a. Se aumenta igualmente la velocidad de la
reacción directa y de la reacción inversa.
b. Se incrementa el número de colisiones efectivas.
c. Se modifica el valor de la constante de
equilibrio.
d. Permite la creación de moléculas intermediarias
que no se forman en las reacciones no
catalizadas.
e. Disminuye la energía de activación.
Considera el siguiente enunciado para responder las
preguntas 4 a la 6.
Si en la reacción de síntesis del amoníaco,
N 2
( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇄ 2N H 3 ( g ) , cuyas
concentraciones en el equilibrio son 0,683 M para el
nitrógeno y 1,05 M para el amoníaco (NH3), se añade
suficiente amoníaco para que la concentración
alcance los 3,65 mol/L:
4. ¿En qué sentido se desplazará la reacción para
alcanzar nuevamente el equilibrio?
I. Hacia la formación de productos.
II. Hacia la formación de reactivos.
III. No habrá desplazamiento, pues el equilibrio no
se ve afectado por el aumento de concentración
de amoníaco.
a. Solo I c. Solo III e. I, II y III
b. Solo II d. Solo I y II
5. ¿Cuál es la concentración de hidrógeno en el
nuevo equilibrio?
a. 3,65 M c. 11,06 M e. 3,05 M
b. 1,44 M d. 2,15 M
6. ¿Cuál es la concentración de nitrógeno en el nuevo
equilibrio?
a. 3,05 M c. 3,65 M e. 1,44 M
b. 11,06 M d. 2,15 M
7. En la reacción
2Pb S ( s ) + 3 O 2 ( g ) ⇄ 2Pb O ( s ) + 2S O 2 ( g ) , ¿cuál será
la dirección del proceso, si se aumenta la presión y la
temperatura se mantiene constante?
I. → II. ← III. ↔
a. Solo I c. Solo III e. II y III
b. Solo II d. I y III
8. La reacción que corresponde a la expresión:
k =
[ NOCl ]
[ NO ]
2
______________
2 [ C l 2 ] es:
a. 2NOC l ( g ) ⇄ 2N O ( g ) + C l 2 ( g )
b. N O ( g ) + 2C l ( g ) ⇄ NOC l ( g )
c. NOC l ( g ) ⇄ N O ( g ) + C l 2 ( g )
d. NOC l ( g ) ⇄ N O ( g ) + C l ( g )
e. 2N O ( g ) + C l 2 ( g ) ⇄ 2NOC l ( g )
FECHA: / /
NOMBRE:................................................................................
9. Según la teoría de las colisiones, la energía de
activación corresponde a:
a. La energía necesaria para que se produzcan
choques efectivos.
b. La energía liberada por el sistema al
formar productos.
c. La energía gracias a la cual se crea el
complejo activado.
d. La energía que fluye desde los reactivos a los
productos al romperse y formarse enlaces.
e. La energía absorbida para que se produzcan
choques efectivos.
FICHA 1
10. Respecto del complejo activado que aparece en el
transcurso de una reacción química, es correcto
afirmar que:
a. Su contenido energético es mayor que el de los
productos y también mayor que el de los reactivos.
b. Su contenido energético es la media aritmética
entre los contenidos energéticos de los reactivos
y el de los productos.
c. Su contenido energético es mayor que el de los
productos, pero menor que el de los reactivos.
d. Su contenido energético es menor que el de los
productos, pero mayor que el de los reactivos.
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