Química - Ministerio de Educación

Paso 3. Sumaremos los procesos intermedios para obtener la ecuación
principal y su respectiva variación de entalpía. Para ello, se realiza la
suma de todos los reactivos y productos existentes.
2C + 2 O → 2C O ( grafito ) 2 ( g ) 2 ( g )
H + 2 ( g ) 1 __ O → H O
2 2 ( g ) 2 ( l )
2C O 2 ( g ) + H O → C H + 2 ( l ) 2 2 ( g ) 5 __ O 2 ( g )
2
2C + 2 O + H + ( grafito ) 2 ( g ) 2 ( g ) 1 __
2
2C O 2 ( g ) + H O + C H + 2 ( l ) 2 2 ( g ) 5 __ O
2 2
Paso 4. Obtención de la ecuación neta.
ΔH = − 787 kJ/mol
ΔH = − 285,8 kJ/mol
ΔH = + 1299,4 kJ/mol
O 2 ( g ) + 2C O + H O →
2 ( g ) 2 ( l )
En la nueva ecuación obtenida es posible observa que:
a. En los reactivos existen:
2C + 2 O + H + ( grafito ) 2 ( g ) 2 ( g ) 1 __
2
( g )
ΔH = + 226,6 kJ/mol
O 2 ( g ) + 2C O + H O 2 ( g ) 2 ( l )
b. En los productos 2C O 2 ( g ) + H O + C H + 2 ( l ) 2 2 ( g ) 5 __ O 2 ( g )
c. El oxígeno presente en los reactivos se iguala en cantidad al de los
productos; es posible eliminarlos.
d. En los reactivos y productos existen 2 moles de CO 2(g) ; se eliminan.
e. En los reactivos y productos existe 1 mol de H 2 O (l) ; se eliminan.
f. Se obtiene entonces
2C + H → C H ΔH = + 226,6 kJ/mol
( grafito ) 2 ( g ) 2 2 ( g )
Paso 5. Interpretar para dar una respuesta.
Piensa un momento y luego comenta junto a otros estudiantes: ¿Qué señala
la variación de entalpía? Si su valor es negativo, ¿qué significa? Finalmente,
¿qué te dice el valor obtenido respecto a la reacción química?
La formación del acetileno por hidrogenación de carbono grafito, es un
proceso endotérmico que debe absorber desde el entorno 226,6 kJ/mol.
2
UNIDAD 1
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