Química - Ministerio de Educación

UNIDAD 2
temA 1
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La ecuación de Arrhenius, muestra que la constante de velocidad (k), es
directamente proporcional a A y a la frecuencia de las colisiones. También
nos muestra, que la constante de velocidad (k):
• Disminuye cuando aumenta la energía de activación ( E a ) , que está
relacionada con la barrera de energía que deben superar los reactivos
para transformarse en productos.
• Aumenta con el incremento de la temperatura.
Otra representación de la ecuación de Arrhenius es, en la que a todos los
factores participantes se les aplica la función inversa de la base e, es decir,
el logaritmo natural (ln), quedando expresada de la forma:
ln k = ln A – E a
R
y = m x + b
· 1
T
Por ende, al determinar la pendiente de la recta (m), se puede calcular la
energía de activación ( E a ) de la reacción (ya que m = − E ___ a
), o, al
R
conocer la energía de activación, es posible conocer cómo cambian la
velocidad y la constante por efecto de la temperatura. Observa el
siguiente diagrama:
ln k
12
10
8
6
4
2
2,6
Pendiente = –E a /R
E a = 64,9 KJ/mol
ln k vs. 1/T
2,8 3,0 3,2 3,4 3,6 3,8
10 –3 1/T (K –1 )
La ecuación de Arrhenius, en su expresión logarítmica, nos permite
conocer las variaciones que experimenta una reacción química respecto a
su energía de activación (E a ) cuando se conocen la temperatura y la
constante de velocidad en dos situaciones distintas:
Situación 1 Situación 2
ln k = ln A − 1 E _____ a
R T 1
Al restar ambas expresiones se obtiene:
ln k ___ 2
k 1 = − E ___ a
R ( 1 ___
T 2
ln k = ln A − 2 E _____ a
R T 2
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− ___ 1
T ) 1