Química - Ministerio de Educación

UNIDAD 2
temA 1
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• Haciendo la analogía de los ejemplos con la cinética química, ¿en cuál de las dos
situaciones la velocidad de reacción sería mayor? ¿por qué?
El aumento en la concentración de los reactivos aumenta la probabilidad
de colisiones entre las moléculas de los mismos; por lo tanto, a mayor
concentración de los reactivos, mayor velocidad de reacción.
Observa la imagen inferior. ¿En cuál de los recipientes (A o B) se
producirá la reacción con mayor velocidad? Reflexiona y discute tu
hipótesis junto a tus compañeros y compañeras.
Sistema A Sistema B
corresponden al H 2
corresponden al I 2
Mirando ambos sistemas, es mayor la probabilidad de que se produzcan
más colisiones en el sistema B que en el A, pues existe mayor
concentración de reactivos y, por ende, la velocidad de la reacción será
mayor en el sistema B, tal como lo comprobaste en la actividad
experimental de Ciencia en Acción “¡Qué veloz! ¡Qué lento!”
c. Presión
Las reacciones químicas en las que participan especies gaseosas pueden ver
afectada su velocidad de reacción por variaciones en la presión que afecta al
sistema. En cambio en las reacciones en las que participan líquidos o
sólidos, el efecto de la presión es casi imperceptible, a no ser que la presión
ejercida sea ¡enorme! Observa atentamente las siguientes imágenes:
Presión
Presión
Presión
• ¿Qué sucede al aumentar o disminuir la presión?, ¿qué sucede con la
concentración al aumentar y disminuir la presión?, ¿aumenta o disminuye la
probabilidad de choques efectivos al aumentar la presión?, ¿qué puedes decir
respecto al efecto de la presión sobre la velocidad de reacción?
Al aumentar la presión ejercida sobre una especie gaseosa se incrementa
su concentración (se reduce el volumen total) lo que aumenta
significativamente la energía cinética de las moléculas y la probabilidad
de choques efectivos, que consecuentemente, trae consigo el aumento de
la velocidad de la reacción. En cambio, al disminuir la presión del
sistema disminuye la concentración (el volumen aumenta) lo que provoca
una disminución considerable en la probabilidad de choques efectivos,
disminuyendo la velocidad de reacción.
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