Química - Ministerio de Educación

. Teoría de Brönsted – Lowry
Otra de las teorías fundamentales en ácidos y bases es la que plantearon
en 1923 los químicos Johannes Brönsted y Thomas Lowry en forma
independiente. Proponen una definición más general para ácidos y bases,
basándose en una idea revolucionaría “las reacciones ácido – base
implican transferencia de iones hidrógeno de una sustancia a otra.
• Ácido: Es una sustancia que en disolución puede donar uno o más
protones (iones H + ) Observemos por ejemplo el comportamiento del
ácido clorhídrico en la siguiente ecuación:
HCl + H O → H O ( ac ) 2 ( l ) 3
+
( ac )
+ C l -
( ac )
que también es correcto expresar como: HCl ( ac ) →
H +
( ac )
+ C l -
( ac )
Comparando las especies presentadas en letras rojas, ¿qué observas?
El HCl, presente en disolución acuosa se disocia para generar como
productos iones cloruro ( C l - ) e iones hidronio ( H O 3
+ ) , para lo cual ha
cedido o liberado un ión hidrógeno a la disolución.
• Base: Es una sustancia que en disolución capta protones (iones H + ).
Mirando el mismo ejemplo anterior, observaremos el comportamiento
del agua:
HCl + H O → H O ( ac ) 2 ( l ) 3
+
( ac )
+ C l -
( ac )
Comparando las especies presentadas en letras rojas, ¿qué observas?
El H 2 O presente en los reactivos forma el ión hidronio ( H 3
ha captado un ión H +
O +
) para lo cual
A diferencia de la teoría de Arrhenius, como ya se indicó, la de Brönsted-
Lowry señala que las sustancias ácidas y básicas son complementarias
entre sí al establecer una relación entre la capacidad de ciertas especies
de donar (ácido) y aceptar (base) protones, como muestra el siguiente
mecanismo general:
H X + H O → H O ( ac ) 2 ( l ) 3
+ +
( ac )
X -
( ac )
Mira el mecanismo atentamente, ¿qué puedes deducir de él? Clasifica
cada especie de los reactivos como ácido o base según corresponda.
¿Qué sucedería si el proceso se invierte?, ¿cuál sería la clasificación de los
nuevos reactantes?
¡Muy bien!,
• En la reacción directa, HX dona un protón al H 2 O, por tanto, HX es el
ácido y el H 2 O es la base.
O + dona un protón al ión X − , de modo que
H O 3
+ es el ácido y X − es la base. Cuando el ácido HX dona un protón,
queda una sustancia, X – , capaz de actuar como base. Análogamente,
cuando H O actúa como base, genera H O 2 3
+ que actúa como ácido.
• La reacción inversa, el H 3
MÁS QUE QUÍMICA
Thomas Lowry
(1874-1963)
Químico británico,
conocido por sus estudios
sobre las reacciones entre
ácidos y bases. De todas
sus investigaciones, la que
mayor celebridad le ha
producido es su teoría de
ácidos y bases que
introdujo simultánea e
independientemente de
Brönsted, en 1923, al
formular unas definiciones
de ácido y base en donde
un ácido es cualquier ión o
molécula capaz de
producir un protón,
mientras que una base es
cualquier ión o molécula
capaz de aceptar un
protón: se trata de la
denominada Teoría de
Brönsted-Lowry.
UNIDAD 3
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