Química - Ministerio de Educación

Energía libre (G)
Diagrama A Diagrama B
Reactivos
ΔG < 0
Productos
Reacción espontánea
Al analizar los diagramas tenemos:
Energía libre (G)
Reactivos
Productos
ΔG > 0
Reacción no espontánea
Diagrama A Diagrama B
• La energía libre de los productos es
menor que la de los reactantes.
• Al ser G productos menor que G reactivos , ΔG
menor que cero (de valor negativo).
• El proceso es espontáneo en el
sentido directo.
• La energía libre de los productos es
mayor que la de los reactantes.
• Al ser G productos mayor que G reactivos ,
ΔG mayor que cero (de valor positivo).
• El proceso no es espontáneo en
sentido directo.
¿Qué sucede si ΔG = 0?
Significa que G productos es igual a la G reactivos , por ende, no hay fuerza directriz
para que la reacción ocurra en un determinado sentido. Se encuentra en
equilibrio. Lo que permite que el proceso se considere reversible (podría
ocurrir en cualquiera de los dos sentidos).
En el sitio http://www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/
recursos/r74433.PDF Podrás encontrar más información acerca de
la energía libre de Gibbs.
a. Relación entre G, H y S y predicción de la espontaneidad
de un proceso
La relación establecida por J.W. Gibbs, encuentra su fundamento en la
dificultad de determinar con exactitud el cambio de entropía del entorno.
Lo que resulta más fácil si se expresa a partir del cambio de entalpía del
sistema, entendiendo que:
• Cuando una reacción química libera energía ( Δ H sistema ) es el entorno
( Δ H entorno ) el que la recibe, entonces:
+ Δ H entorno = − Δ H sistema (Ecuación 1)
• Considerando que a temperatura constante sabemos que:
ΔS = Δ q __________ entorno
T
• Al aplicar la ecuación 1, en la ecuación 2 se tiene:
Δ S = entorno − Δ H _____________ sistema
T
(Ecuación 2)
(Ecuación 3)
UNIDAD 1
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