Química - Ministerio de Educación

Página 131 Desafío
[ H 2
x
]
[ I 2
1 a. v = k d d
[
c. k =
HI ] 2
_______
eq
2 a. k p =
[ H 2 ] [ I 2 ]
2
[ P CO ]
______
[ P C O 2 ]
y
]
b. v i = k i
b. k p =
x
[ N 2 ]
[ HI ] x
[ P C O 2 ]
_____
[ P CO ]
3 x y
a. v = k d d [ N H 3 ] v = k i i [ H 2 ]
b. En la reacción directa es una reacción exotérmica y
en la reacción inversa es una reacción endotérmica.
2
[ P N H ] 3
c. k = __________
p
[ P N 2 ]
2
[ P H ] 2
d. Homogéneo, todas las sustancias se encuentran
en la misma fase gaseosa.
e. La constante de equilibrio, favorece la formación
del producto.
Página 144 Revisemos lo aprendido Tema 1
II. Ejercicios
1 a. v = − 1 __ Δ ________ [ NOCl ]
; v = k ⋅ [ NOCl ] x ;
2 Δt
[ NO ] 2
orden dos ; k =
_________ [ C l 2 ]
eq [ NOCl ] 2 ; homogéneo.
b. v = − Δ _______ [ PC l 5 ]
x ; v = k ⋅
Δt [ PC l 5 ] ;
[
orden uno; k =
__________
PC l 3 ] [ C l 2 ]
; homogéneo.
eq [ PC l 5 ]
c. v = − 1 __ Δ ______ [ HF ]
; v = k ⋅ [ HF ] x ;
2 Δt
[
orden dos ; k = _________ H 2 ] [ F 2 ]
; homogéneo.
eq [ HF ] 2
d. v = −
Δ ______ [ CO ]
Δt = − Δ ______ [ C l 2 ]
Δt ;
v = k ⋅ [ CO ] x y [ Cl 2 ] ; orden dos;
k = _________
[ COCl ]
eq [ CO ] [ C l 2 ] ; homogéneo.
e. v = −
1 __
2
Δ _______ [ S O 2 ]
= −
Δt Δ ______ [ O 2 ]
Δt ;
*
v = k ⋅
x
[ S O 2 ]
2
[ S O 3 ]
2
[ S O 2 ] [ O 2
y
[ O 2 ] ; orden tres;
k = ___________
eq ] ; homogéneo.
2 2,5008 ⋅ 1 0 −7 mol/L ⋅ s 4 0,266
3 776038,27
5 52,440
6 a. El equilibrio se desplaza hacia la izquierda
b. El equilibrio se desplaza hacia la derecha
c. El equilibrio se desplaza hacia la izquierda
7 a. 3 b. O 2
c. La segunda puesto que se es donde ocurre el
consumo de las sustancias de la primera etapa.
x
[ O 3 ]
d. 2 O → 3 O ; v =
3 2
8 x a. v = k ⋅ [ N O 2 ] ; bimolecular
b. v = k ⋅ [ NO ] x ; bimolecular
c. v = k ⋅
9 1,000
x [ C l 2 ] ; monomolecular
Página 146 Síntesis de la unidad 2
1 Velocidad de reacción
2 Grado de división de los
reactantes
3 Concentración
4 Presión
5 Temperatura
6 Catalizadores
7 Irreversible
8 Reversible
9 Homogénea
10 Heterogénea
11 Principio de Le Châtelier
Página 147 Camino a…
1 e. 3 d. 5 e. 7 a. 9 c.
2 a. 4 b. 6 c. 8 e. 10 a.
Unidad 3
TEMA 1
Página 161 Desafío
1 *Ver respuesta en página inferior.
Teoría
Aspectos Arrhenius Brönsted - Lowry Lewis
Característica del ácido Libera H + en disolución acuosa Ceder uno o más H + en disolución acuosa Capta electrones
Característica de la base Libera iones H – Acepta o capta H +
Ecuación global ácido HA → H + + A − Ácid o 1 + Bas e 2 → Ácid o 2 + Bas e 1
Ecuación global base + − BOH → B + OH Bas e + Ácid o Bas e + Ácid o ( ac ) ( ac )
( ac )
1
2 2 1
Limitación
Disoluciones acuosas y compuestos
hidróxilicos
No explica comportamiento ácido o básicos de
compuestos que aceptan o captan H +
Ejemplo de base + − NaOH → Na + OH HBr + H O → B r ( ac ) ( ac )
( ac )
2 − + H O 3 +
Pares de electrones sin compartir capaces de ser
donados y formar enlace covalente dativo.
x z x z
x A B x A B z
x
ácido
z
base
x z
x z x z
x A B x A B z
x
ácido
z
base
x z
Teoría general
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Z
B
Z
base
Z
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