Química - Ministerio de Educación

4 Determina el potencial estándar ( E o ) de las siguientes celdas. De
acuerdo a los valores obtenidos, refiérete a los valores que tendría la
energía libre ( Δ G o ) en estos sistemas.
a. 2Ag + Cl (s) – → Ag+
(ac) (ac) + Cl2(g) b. Zn (s) + Cr 3+
(ac)
c. Cr 3+
(ac) + Cu (s) → Cr (s)
→ Zn2+
(ac) + Cr (s)
+ Cu2+
(ac)
5 Si se coloca Cr , Cu , Ag o Al , en contacto con una disolución de
( s ) ( s ) ( s ) ( s )
hipoclorito ( Cl O − ) , ¿cuáles metales serán oxidados y cuáles no?
Justifiquen en función de los potenciales de cada celda.
Nota. Consideren el siguiente mecanismo general de reacción:
− − n+
M + ClO → Cl + M ( s ) ( ac )
( ac )
( ac )
a. Teniendo en cuenta los valores obtenidos, identifiquen ánodo y
cátodo.
b. Predice: ¿qué valores de Δ G o tendrán las reacciones estudiadas?
6 Considerando los conocimientos hasta aquí adquiridos, construyan/
inventen una celda galvánica y una electrolítica.
a. Seleccionen los electrodos participantes.
b. Seleccionen la solución que emplearás como puente salino en la
celda galvánica.
c. Identifiquen ánodo y cátodo respectivos.
d. Determinen el potencial estándar de la celda.
e. Dibujen cada celda, explicando el viaje de los iones, la dirección de
viaje de los electrones, polo negativo y polo positivo.
Evalúa el trabajo realizado, marcando con una X la opción que mejor te
represente:
Opciones Significado
+ He logrado el aspecto propuesto.
+/– He logrado el aspecto propuesto, pero aún observo deficiencias.
– Aún no he logrado el aspecto propuesto y debo seguir trabajando en él.
Criterios de evaluación
¿Entiendo que es la electroquímica?
¿Puedo identificar las principales diferencias entre las celdas galvánicas y
las electrolíticas?
¿Entiendo la misión del puente salino en las celdas galvánicas?
¿Relaciono el estudio de la electroquímica a las situaciones que ocurren
en mi entorno?
¿Puedo predecir cuando un proceso es espontáneo a partir del cálculo
de E o y Δ G o ?
Indicadores
de logro
+ +/– –
UNIDAD 3
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