Química - Ministerio de Educación

TEMA 2
Página 58 Desafío
1 Clavos: espontáneo. Cambian, debido a las
condiciones del entorno, en una dirección.
Vaso: no espontáneo. El vaso quebrado no puede
volver a su estado inicial de manera natural.
Pelota de papel: no espontáneo. El papel quemado,
no puedo volver a su estado inicial de manera natural.
Manzana: espontáneo. Se descompone de forma
natural, en una dirección.
Páginas 63 - 64 Desafío
1 a. Tiende al desorden.
b. La entropía aumentaría.
2 a. Aumenta. c. Disminuye.
b. Aumenta. d. Aumenta.
3 a. Sistema: la taza de té. Entorno: todo lo que está
fuera de ese límite.
b. Sistema: negativo. Entorno: positivo.
c. Libera calor al entorno ( − q ) , mientras que el
entorno absorbe calor ( + q ) .
d. Sistema: ΔS = − q __
; Entorno: ΔS = +
T q __
T
Página 68 Desafío
3 a.
b.
Entropía (J/mol k)
Sustancia Masa molar ( g/mol ) S 0 ( J/mol ⋅ K )
C H 4 ( g ) 16 186,2
C H 30 229,5
2 6 ( g )
C H 44 269,9
3 8 ( g )
300
250
200
150
100
50
0
Página 75 Desafío
Entropía v/s masa molar
10 20 30 40 50
Masa molar (g/mol)
1 a.
NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + C O 2 + H 2 O
b. − 150,38 kJ / mol
c. Exotérmico.
d. 260,9 J / K ⋅ mol
e. Tiende al desorden.
f. − 239,184 kJ Reacción espontánea en
condiciones estándar.
Página 77 Desafío
1 a. − 818,1 kJ b. 326,4 kJ c. 130,4 kJ
2 a. No espontánea b. No espontánea
Página 80 Desafío
1 a. − 818,1 kJ Espontáneo.
b. + 1137,86 kJ No espontáneo.
2 a. 130,4 kJ
b. El proceso no es espontáneo a 25 o C.
c. 513,427 K
d. Temperatura menores a 513,427 K
e. Temperaturas mayores a 513,427 K
3 Porque el ΔG relaciona los cambios de entalpía, la
entropía y la temperatura.
4 a. No espontáneas: A y B. Espontánea: C
b. A temperaturas menores a 0 °C.
c. A: 400 K B. 12 K C. 10307,7 K
Página 84 Desafío
I. Cuestionario
4
Δ G 0 ln K eq K eq
¿Cómo es la reacción?
Δ G 0 < 1 >1 >1 No Espontáneo
Δ G 0 > 1