Química - Ministerio de Educación

Entendiendo en todos los casos que E o o E
celda o (para cualquier proceso),
hacen referencia a la fem. Su valor nos indica:
E o o E
celda o mayor a cero ( E 0 > 0 ) el proceso es espontáneo.
E o o E
celda o menor a cero ( E 0 < 0 ) el proceso no es espontáneo.
Hemos aprendido en unidades anteriores que la energía libre de Gibss
( ΔG ) también describe la espontaneidad de una reacción, y como E (fem)
es el indicador de una reacción Redox, ambas variables se relacionan a
través de la expresión:
ΔG = − nFE o en condiciones estándar: Δ G o = − nF E o
En ambas expresiones “n” corresponde al número de electrones que se
transfieren en la reacción y “F” es la constante de Faraday, que indica la
cantidad de carga eléctrica de 1 mol de electrones cuyo valor es
96500 J/V ⋅ mol
Si en las expresiones expuestas (no estándar y estándar) el valor de E es
positivo y ΔG negativo, respectivamente, indican que la reacción es
espontánea.
En el sitio http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/Usrn/
lentiscal/1-cdquimica-tic/flashq/redox/fem/
determinacionpotencial.htm
encontrarás un animación, en la cual, podrás determinar la fuerza
electromotriz de una pila, eligiendo los electrodos y las
disoluciones de sus iones. También encontrarás información
adicional sobre el fundamento teórico de las pilas.
EJERCICIO RESUELTO
A partir de los datos de los potenciales estándar de reducción de la tabla
18, calcularemos el E o y Δ G celda o , de la siguiente reacción:
Parte 1:
A g + + Fe → Ag + F e ( ac, 1M ) ( s ) ( s ) 2+
( ac, 1M )
Paso 1. Se calcula E o reconociendo las semirreacciones.
celda
2+ Oxidación Fe → Fe + 2 ( s ) ( ac )
_
e E o = − 0,44 V
red
+ Reducción 2Ag + 2 ( ac )
_
e → 2Ag E
( s ) o = + 0,80 V
red
• Es importante señalar que la reacción de reducción ha sido
multiplicada por 2, para equiparar la cantidad de electrones
transferidos, el valor de E o es usado tal como aparece en la tabla,
porque la fem es una propiedad intensiva.
RECUERDA QUE
Los procesos espontáneos
son los que ocurren de
manera natural en una
dirección determinada y
los procesos no
espontáneos, no ocurren
de manera natural en una
determinada dirección.
RECUERDA QUE
Una propiedad intensiva
es aquellas que no
depende de la cantidad de
sustancia presente en un
sistema, por esta razón, no
es una propiedad aditiva.
Puede ser una magnitud
escalar o vectorial.
Ejemplos de propiedades
intensivas es la
temperatura, la velocidad
UNIDAD 3
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