Química - Ministerio de Educación

UNIDAD 3
temA 1
192
SABÍAS QUE
La picada de un
zancudo desprende ácido
fórmico, que es una
sustancia que reacciona
con la dermis. Al cambio
brusco de pH (pasar de
neutro a ácido, en alguna
parte del organismo) se
produce una reacción
alérgica; por ello salen las
ronchas y provocan
picores. Puede aliviarse
aplicando compresas de
amoníaco diluido (tiene un
pH de 11,63).
El punto de neutralización supone que la cantidad de moles de iones H +
y OH – se igualan, alcanzando el pH neutro. Así:
n H + = n OH –
sabiendo que la concentración molar de las especies se define como: M = n
V y
que al despejar la cantidad de sustancia o moles de soluto se obtiene: n = M · V.
Remplazando la expresión n = M · V, en la n H + = n OH –, se obtendrá lo siguiente:
M H + · V H + = M OH – · V OH –
La expresión obtenida nos permitirá determinar teóricamente el volumen
y/o concentración de una especie al ser neutralizada. Revisemos
nuevamente la actividad exploratoria.
En los tubos 1A y 1B se depositaron 2 mL de agua destilada y, sobre ella,
2 mL de ácido clorhídrico 0,1 M y 2 mL de hidróxido de sodio 0,1 M,
respectivamente.
En el tubo 1A se tienen finalmente 4 mL de disolución de HCl 0,05 M y en el
tubo B 4 mL de NaOH 0,05 M. Sobre el tubo B se agregó el tubo A, es decir:
0,05 M ⋅ 4 mL = 0,05 M ⋅ 4 mL
La igualdad se cumple; por tanto, al mezclar ambas disoluciones de igual
concentración y volumen, se obtendrá la neutralización, situación similar
a la ocurrida con las disoluciones de los tubos 2.
En cambio, en los tubos 3 se tiene:
• En el tubo 3A se mezcló 1 mL de agua y 2 mL de HCl 0,1 M, obteniendo
una disolución de 3 mL de 0,07 M.
• En el tubo 3B se mezcló 1 mL de agua y 1 mL de NaOH 0,1 M,
obteniendo una disolución de 2 mL de 0,05 M.
Observarás que tenemos dos disoluciones de volúmenes y
concentraciones distintas, por ende:
[ HCl ] ⋅ V ( HCl ) = [ NaOH ] ⋅ V ( NaOH )
0,07 M ⋅ 3 mL = 0,05 M ⋅ 2 mL
La igualdad no se cumple, por lo que no se logrará la neutralización. De
hecho, el ácido es más concentrado y de mayor volumen; luego, al mezclar
los reactivos, la elevada concentración del ácido primará por sobre la
base y el resultado final será una disolución de naturaleza ácida.
U3T1_Q3M_(148-211).indd 192 19-12-12 11:03