Química - Ministerio de Educación

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258 Síntesis de Tema 2 En el siguiente esquema se presentan los conceptos claves estudiados en los Temas 1 y 2. Te invitamos a que completes cada rectángulo en blanco con el concepto apropiado y desarrolles la definición para cada uno de ellos en tu cuaderno. Electroquímica estudia (1) Reacciones redox pueden ocurrir por Método ión electrón y presentan reacciones (2) (4) se caracterizan por cede electrones producir energía eléctrica fem > 0 Oxidación proceso en el que (3) especie denominada Agente reductor Celdas electroquímicas clasificadas en (5) requerir energía eléctrica fem > 0 Ánodo Cátodo intervienen en procesos como se caracteriza por están constituidas por por ejemplo disminuye estado oxidación electrólisis (6) Reducción proceso en el que especie denominada Agente oxidante produce Deterioro en metales Herrumbre por formación de capta electrones U3T2_Q3M_(212-259).indd 258 19-12-12 11:17
Camino a... 1. Para que un proceso sea considerado redox, necesariamente debe ocurrir que en su transcurso: a. se formen enlaces covalentes. b. participen iones. c. haya entrega y aceptación de electrones. d. participe el oxígeno. e. participe el hidrógeno. 2. La ecuación equilibrada de la reacción Cr3+ → CrO4 a. 2Cr3+ + 3 H O = 2CrO 2 4 b. 2Cr3+ + 8 H O = 2CrO 2 4 c. Cr3+ + 4 H O = CrO 2 4 d. Cr3+ + 4 H O + 3e + 8 H 2 + = CrO4 e. Cr3+ = CrO4 2– es: 2– + 3e + 8 H + 2– + 6e + 5H + 2– + 6e + 16H + 2– + 3e + 8H + 3. Para la dismutación Cl → Cl 2 – + ClO3 correcto afirmar que: a. se obtienen cinco moles de ión clorato. b. el cloro molecular reacciona con tres moles de agua. c. por cada seis moles de ión hidroxilo reaccionan tres moles de Cl . 2 d. todas las anteriores son correctas. e. las alternativas a. y b. son correctas. 2– – a pH = 12, es 4. Para la redox: Zn + HNO → Zn(NO ) + NH NO + H O, el 3 3 2 4 3 2 número de electrones transferidos es igual a: a. 2 b. 4 c. 8 d. 16 e. 24 5. Para la celda galvánica formada por un electrodo de cobre y otro de plomo es posible afirmar que: I. el cátodo es el Pb. II. el potencial de la celda es 0,47 V (aprox). III. el cátodo es el Cu. IV. el ánodo es el Pb. a. I y II b. II y III c. I, II y IV d. I, III y IV e. II, III y IV FECHA: / / NOMBRE:................................................................................ FICHA 1 6. Se procede a diseñar una pila a base de electrodos de cadmio y plata y sus respectivas disoluciones. ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es(son) correcta(s)? I. El E0 de la pila es de 1,20 V. II. El ánodo es el electrodo de cadmio. III. La concentración de la plata disminuye en el tiempo. a. Solo II d. II y III b. I y II e. I, II y III c. I y III 7. Considera una celda galvánica que consta de un electrodo de Mg en contacto con nitrato de magnesio y uno de Cd en contacto con solución 1 M de su respectivo nitrato. El E0 de la celda es: a. 0,35 V d. –0,35 V b. 1,97 V e. –0,22 V c. –1,97 V 8. Para la reacción: K Cr O + HI + HClO → Cr(ClO ) + 2 KClO + I , 2 2 7 4 4 3 4 2 que ocurre en medio ácido, el total de agua producida es equivalente al siguiente número de moles: a. 1 d. 7 b. 3 e. 9 c. 5 9. Una reacción espontánea es: a. Hg + H + → Hg2 b. NO + Hg → Hg2 c. Sn2+ + Cu2+ d. Todas las anteriores. e. Ninguna de las anteriores. 2+ + H2 (ac) + Cu (s) → Cr (s) 2+ + NO3 - 10. Deduce razonadamente y escribe la ecuación ajustada: “Es factible que el hierro en su estado elemental pueda ser oxidado a Fe(II) con MoO4 Datos: E0 (MoO4 E0 (NO3 E0 (Fe3+ /Fe2+ ) = 0,77 V; E0 (Fe2+ /Fe0 ) = –0,44 V. a. Sí, es posible oxidarlo. b. No es posible oxidarlo bajo ninguna condición. c. Sí, es factible oxidarlo considerando un cambio en las condiciones estándar. d. No ocurre redox. e. Solo es posible reducirlo. (ac) 2– 3+ /Mo ) = 0,51 V; – /NO) = 0,96 V; U3T2_Q3M_(212-259).indd 259 19-12-12 11:17 2– ”. 259 FOTOCOPIABLE
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