Química - Ministerio de Educación

. Entropía y desorden
Volvamos a revisar las siguientes imágenes
sólido Liquido Gaseoso
• ¿Recuerdas que representaban las imágenes?
• ¿Qué asociación existe entre estas imágenes y los procesos espontáneos y no
espontáneos?
• Considerando lo que te muestran las imágenes, la variación de entalpía ¿es
suficiente para predecir la espontaneidad de un proceso? Explica
El “desorden u orden” de un sistema, puede ser tratado cuantitativamente
en términos de una función denominada Entropía (S). En 1850, el
matemático y físico alemán Rudolf Clausius introdujo este concepto como
medida de cuánta energía se dispersa en un proceso a temperatura dada,
entendiendo que, en general, cuanto más probable es un estado o más al
azar está la distribución de moléculas, mayor es la entropía.
La entropía, al igual que la entalpía, es una función de estado. Es decir,
depende solamente del estado del sistema, no de su evolución. Por ende,
el cambio o variación de entropía ( ΔS ) está determinado por:
ΔS = S final - S inicial
Para un estado determinado, son varios los factores que influyen en la
cantidad de entropía de un sistema. Lee atentamente:
1. Un líquido tiene una entropía mayor que la del sólido del que
procede. En un sólido los átomos, moléculas o iones están fijos en una
posición; en un líquido estas partículas son libres para moverse de un
lado a otro.
sólido Líquido
Observa que la distancia entre las partículas aumenta en el estado líquido y disminuye
en el sólido. Así, el líquido tiene una estructura más aleatoria y el sólido, más ordenada
MÁS QUE QUÍMICA
Rudolf Emanuel Clausius
(1822-1888)
Físico alemán, nacido en
Koszalin (actual Polonia).
Es considerado uno de los
fundadores de la
termodinámica e introdujo
el término de entropía. En
1850 enunció el segundo
principio de la
termodinámica, como la
imposibilidad de flujo
espontáneo de calor de un
cuerpo frío a otro más
caliente, sin la aplicación
de un trabajo.
UNIDAD 1
temA 2
U1T2_Q3M_(052-089).indd 61 19-12-12 10:50
61