Química - Ministerio de Educación

UNIDAD 3
temA 2
228
SABÍAS QUE
Los procesos de óxido
reducción o redox ocurren
cotidianamente. Las joyas,
por ejemplo, se oxidan
cambiando de color, como
las de plata. Este elemento
en estado puro (Ag) tiene
un color gris brillante; en
cambio, al entrar en
contacto con el oxígeno
liberará 1e, por lo que
alcanza un N.O. +1 y forma
óxido de plata (I) de color
gris oscuro o incluso negro.
EJERCICIO RESUELTO
Estableceremos el equilibrio por método ión – electrón de la siguiente
ecuación química, en medio básico:
− −
C l → Cl + ClO 2 ( g ) ( ac )
( ac )
Paso 1. Se escriben la semirreacciones (incompletas) de oxidación y reducción.
Semirreacción C l 2 ( g ) → Cl −
( ac )
Semirreacción C l 2 ( g ) → ClO −
( ac )
En esta ecuación se observa que la especie que está como reactivo, se
encuentra en ambas semirreacciones. El comportamiento del cloro se
conoce como “dismutación”, es decir, se reduce y oxida al mismo tiempo.
Paso 2. Se balancean las semirreacciones:
a) Semirreacción C l 2 ( g ) → 2Cl −
( ac )
Semirreacción C l 2 ( g ) → 2ClO −
( ac )
b) Semirreacción C l 2 ( g ) → 2Cl −
( ac )
Semirreacción C l 2 ( g ) → 2ClO − + 2 H O ( ac )
2 ( l )
c) Semirreacción C l 2 ( g ) → 2Cl −
( ac )
− − Semirreacción C l + 4OH → 2ClO + 2 H O 2 ( g ) ( ac )
( ac )
2 ( l )
d) Semirreacción C l + 2 2 ( g ) _
−
e → 2Cl ( ac )
Semirreacción C l 2 ( g ) + 4OH − − → 2ClO + 2 H O ( ac )
( ac )
2 ( l ) + 2 _ e
Paso 3. Ambas semirreacciones tienen 2 electrones, la primera los cede, por
lo tanto corresponde a la oxidación y la segunda los gana, por lo tanto es la
de reducción.
Por lo anterior, no es necesario multiplicar ninguna de las dos medias
reacciones.
Paso 4. Se suma algebraicamente ambas semirreacciones, para obtener la
reacción final.
_
Semirreacción de oxidación −
C l + 2 e → 2Cl 2 ( g ) ( ac )
Semirreacción de reducción C l 2 ( g ) + 4OH _
− − → 2ClO + 2 H O + 2 e
( ac )
( ac ) 2 ( l )
Reacción global (redox)
2C l 2
especie que dismuta
( g ) + 4OH − − → 2Cl ( ac )
( ac )
}
− + 2ClO + 2 H O
( ac ) 2 ( l )
Paso 5. Finalmente se debe comprobar que la reacción global tenga el
mismo tipo y número de átomos y verificar que las cargas sean iguales en
ambos lados de la reacción.
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