Química - Ministerio de Educación

Camino a...
1. Cuando el sistema absorbe calor del ambiente y,
además, se ha realizado trabajo sobre él, ¿cuál de los
siguientes enunciados no es verdadero?
a. Q < 0 d. ΔU < 0
b. W < 0 e. Ninguno de éstos
c. ΔU > 0
2. En una reacción química en la que se liberan
10 kJ de calor sin que el sistema realice trabajo
sobre el entorno, calcula el cambio de energía
interna del sistema y determina si el proceso es
endotérmico o exotérmico.
a. 10,0 kJ, exotérmica
b. 10,0 kJ, endotérmica
c. –10,0 kJ, exotérmica
d. –10,0 kJ, endotérmica
e. No existe cambio en la energía interna.
3. Utilizando la siguiente reacción termodinámica:
2 C H + 5 O → 4C O + 2 H O 2 2 ( g ) 2 ( g ) 2 ( g ) 2 ( g )
ΔH = - 2,598 kJ/mol
Calcula la cantidad de calor transferida a
presión constante, cuando se combustionan 2,60 g
de C 2 H 2(g) .
a. 126 kJ d. 3,26 · 10 3 kJ
b. 251 kJ e. 6,53 · 10 3 kJ
c. 502 kJ
4. Considera la reacción termodinámica de
precipitación del cloruro de plomo (II):
Pb ( ac )
2+ + 2Cl ( ac )
ΔH = -22,53 kJ/mol
− → PbC
Calcula ΔH cuando se disuelven 0,230 mol de
PbCl 2(s) en agua.
a. 5.18 kJ d. –22.5 kJ
b. –5.18 kJ e. 99,36 kJ
c. 22.5 kJ
5. La entropía de una sustancia depende de:
I. La naturaleza química de la sustancia
II. El estado físico de la sustancia
III. La temperatura a la que se encuentre
la sustancia
a. solo I d. I y II
b. solo II e. I, II y III
c. solo III
l 2
( s )
6. si ΔG 0
ΔG 0
= 0 kJ/mol, ΔG0
FECHA: / /
NOMBRE:................................................................................
f de C (s) f de O2(g) f de CO (g) = 137,2 kJ/mol, el ΔG0 para la
= 0 kJ/mol y
siguiente reacción es:
CO → C + 1/2O (g) (s) 2(g)
a. –137,2 kJ/mol
b. +137,2 kJ/mol
c. +68,6 kJ/mol
d. –68,6 kJ/mol
e. –274,4 kJ/mol
7. ¿En cuál o cuáles de los casos siguientes existe un
aumento de la entropía?
I. Un gas que escapa de un globo lleno.
II. Un trozo de grasa sometido al calor.
III. se aumenta la presión de un gas.
IV. sublimación del CO del hielo seco.
2
a. I d. I y IV
b. II e. I, II, y IV
c. III
8. En el siguiente proceso:
N H 3
es posible afirmar que
I. se liberan 98,2 kilocalorías por mol.
II. se absorben 98,2 kilocalorías por mol.
III. se lleva a efecto un cambio químico.
IV. se produce una condensación.
Es(son) correcta(s):
a. solo I d. solo II y III
b. solo II e. solo I, III y IV
c. solo I y IV
→ N H ( l ) 3 ( g ΔH = + 98,2 kcal/mol
)
9. ¿Cuál de los siguientes conceptos –calor, trabajo,
energía interna– es una variable de estado
termodinámica?
a. Calor
b. Trabajo
c. Entalpía y energía interna
d. Energía interna
e. Entalpía
10. supón las reacciones hipotéticas siguientes:
X → Y ΔH = -90 KJ/MOL
X → Z ΔH = -135 KJ/MOL
Utiliza la Ley de Hess para calcular el cambio de
entalpía en la reacción Y → Z.
a. –225 kJ d. +45 kJ
b. +225 kJ e. –125 kJ
c. –45 kJ
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