Química - Ministerio de Educación

6 Considerando las siguientes ecuaciones
termoquímicas:
C H OH + 3 ( l )
3 __ O → C O + 2 H O
2 2 ( g ) 2 ( g ) 2 ( l )
ΔH = − 726,4 kJ/mol
C (grafito) + O 2(g) → CO 2(g) ΔH = − 393,5 kJ/mol
H 2 (g) + 1 2 O 2(g) → H 2 O (l)
ΔH = − 285,8 kJ/mol
¿Cuál es la entalpía de formación del
metanol (CH OH) a partir de sus elementos?
3
C + 2 H + ( grafito ) 2 ( g )
1 __ O
2 2 ( g ) → C H 3 OH ( l )
7 Calcula el ΔH para la reacción:
2Ca + 2C + 3O → 2CaCO ,
(s) (grafito) 2(g) 3(s)
sabiendo que:
2Ca + O → 2CaO ΔH = − 1,270 kJ/mol
(s) 2(g) (s)
C + O → CO ΔH = − 393,5 kJ/mol
(grafito) 2(g) 2(g)
CaO + CO → CaCO ΔH = − 178,3 kJ/mol
(s) 2(g) 3(s)
8 Considerando las energías de enlaces,
determina la ΔH para las siguientes
reacciones:
a. 2H + O → 2H O 2(g) 2(g) 2 (l)
b. 2CO + 2Cl → 2COCl (g) 2(g) 2(g)
c. CH + NH → HCN + 3H 4(g) 3(g) (g) 2(g)
9 El peróxido de hidrógeno, conocido
comúnmente como agua oxigenada (H O ), 2 2
puede descomponerse en agua y oxígeno
según la ecuación termoquímica:
2 H O 2 2 ( l ) → 2 H O + O 2 ( l ) 2 ( g )
ΔH = - 196 kJ/mol
¿Cuál es el valor de la entalpía cuando 5 g
de peróxido se descomponen a presión
constante? Las masas molares del H y O son
1 y 16 g/mol respectivamente.
a. 980 kJ/mol
b. 34 kJ/mol
c. 6664 kJ/mol
d. 14,7 kJ/mol
e. 28,8 kJ/mol
Autoevaluación
Revisa el nivel de logro de los objetivos de
aprendizaje para este tema. Recuerda ser
honesto(a) al responder. Solo así podrás revisar
aquellos aspectos que consideras que no han
sido logrados completamente.
Marca con una ✗ el casillero que corresponda.
• Logrado (L): Has logrado plenamente.
• Medianamente Logrado (ML): Has logrado
parcialmente el aprendizaje; aún falta trabajar
algunos aspectos.
• Por lograr (PL): Aún no logras el aprendizaje;
debes seguir trabajando para ello.
Criterios de evaluación
Las actividades propuestas me permiten
relacionar las reacciones químicas con los
intercambios de energía.
Soy honesto(a) en mi trabajo, con mis
compañeros y compañeras y profesor o
profesora.
Identifico reacciones y procesos exotérmicos
y endotérmicos y puedo asociarlos con
procesos que ocurren en la vida cotidiana.
Cuando trabajo en equipo, reconozco mis
errores y trato de enmendarlos.
Entiendo que los cambios energéticos en
una reacción se asocian a la ruptura y
formación de enlaces.
Actúo responsablemente en el trabajo de
equipo.
Conozco el significado de entalpía y puedo
aplicarlo a casos sencillos.
Demuestro interés por conocer la realidad y
utilizar el conocimiento.
Indicadores
de logro
L ML PL
Si respondes con un ML o PL en alguno de los
indicadores de logro, reflexiona a qué se debe y
asume un compromiso de conseguir un L. En los
ítems que sean necesarios, realiza una selección
de aquella información más relevante y elabora
un resumen con la finalidad de facilitar su
procesamiento.
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