Química - Ministerio de Educación

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I. Sopa de letras.
Revisemos lo aprendido: Tema 2
1 En la siguiente sopa de letras, encuentra
conceptos clave que se han trabajado
durante el Tema 2 y el nombre de tres
científicos que hicieron importantes
aportes para comprender el azar, la
entropía y la energía libre.
A L A M B N R E s C H I L E
R A R E s O s L E W I s I N
E M A N L E A U P E M A G T
V s A T A s M C A D C I O A
E Q P R C P A I E U L D L L
R U I O A O N A L A A A O P
s I R P N N I N B R U X I I
I M E I C T T O I D s A B I
B I T A O A A C s O I C D A
L C A s A N C N R C U I I I
E A M A P E O M E F s s R T
A R U A L O s A V O I I E s
F R A N C I A C E A L F C E
R G I B B s C A R R A s T N
A C O T R E U P R O P A O O
E N E R G I A L I B R E L H
2 Define con tus propias palabras los
conceptos encontrados.
3 Explica brevemente cuál fue el aporte de
los científicos identificados.
II. Cuestionario.
1 Explica los tres principios de la
termodinámica con tus propias palabras.
2 Enumera tres ejemplos de aumento de
entropía en la vida cotidiana. Por ejemplo,
tu pieza sufre entropía cuando llegas a tu
casa y te cambias de ropa.
3 ¿Por qué la S 0 de un elemento en su estado
estándar no es igual a cero y aumenta
proporcionalmente con la temperatura a la
cual se ve expuesto?
4 Observa atentamente las siguientes
imágenes:
a. ¿Cuál de los procesos es espontáneo?
b. De acuerdo a tu predicción de
espontaneidad en cada caso, ¿qué
sucede con las tres propiedades
termodinámicas ΔH, ΔS y ΔG en cada
imagen? ¿son mayores o menores a cero,
positivas o negativas?
III. Ejercicios.
1 Para cada una de las siguientes reacciones:
i. Predice el signo de variación de la
entropía para cada uno de los siguientes
casos. Explica si el proceso tiende al
orden o al desorden y si el proceso será
espontáneo o no.
ii. Calcula la ΔS 0 para la reacción y verifica
si el valor es concordante con tu
primera predicción.
a. CH + 2O → CO + 2H O 4(g) 2(g) 2(g) 2 (g)
b. CO + H O → CO + H (g) 2 (g) 2(g) 2(g)
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