Química - Ministerio de Educación

2. Teorías ácido – base
Muchos químicos intentaron responder una pregunta ¿qué es un ácido?
La respuesta se obtuvo gracias a los químicos Svante Arrhenius, Johannes
Nicolaus Brönsted, Thomas M. Lowry y S. Lewis, quienes contribuyeron
enormemente en lo que es la teoría de los ácidos y bases, gracias a
experimentos que hacían con la ayuda del papel tornasol, un papel
impregnado de una disolución que cambia de color según distinga a una
base o a un ácido.
a. Teoría de Arrhenius
En 1887, el científico sueco Svante Arrhenius elaboró su teoría de
disociación iónica, en la que establecía que hay sustancias (electrolitos)
que en disolución se disocian. A partir de ella se establece, por primera
vez, la siguiente definición para las sustancias ácidas y básicas:
• Ácido: Es una sustancia que en disolución acuosa libera iones hidrógeno
(H + ) o protones. Según la ecuación general:
HA ( ac ) →
H +
( ac ) +
A -
( ac )
Donde:
H + corresponde al ión hidrógeno con carga positiva (+1).
A – corresponde a un no metal o un anión con carga negativa (–1).
Molecularmente
Cl
H
+ −
Por ejemplo: HC l → H + Cl ( ac ) ( ac )
( ac )
• Base: Es la sustancia que en disolución acuosa se disocia, liberando
iones hidroxilos (OH – ). Según la ecuación general:
BOH ( ac ) →
B +
( ac )
+ O H -
( ac )
Donde:
B + corresponde a un metal de carga positiva (+1).
OH – corresponde al grupo hidroxilo, de carga negativa (–1).
Molecularmente
Na
O
H
+ -
Por ejemplo: NaOH ( ac ) → Na + OH (ac) (ac)
MÁS QUE QUÍMICA
Svante A. Arrhenius
(1859-1927)
Científico sueco que realizó
el grado académico
doctoral en la Universidad
de Uppsala, de donde se
recibió en 1884. Durante
sus estudios investigó las
propiedades conductoras
de las disoluciones
electrolíticas, formulando
en su tesis doctoral La
Teoría de disociación
electrolítica, por la cual se
le otorgó el Premio Nobel
de Química en 1903.
RECUERDA QUE
Un electrolito es una
sustancia que en
disolución acuosa, se
comporta como conductor
eléctrico.
Los electrolitos pueden ser
débiles o fuertes, según
estén parcial o totalmente
ionizados o disociados en
medio acuoso.
UNIDAD 3
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