Química - Ministerio de Educación

d. Temperatura
El incremento de temperatura aumenta la velocidad de movimiento y la
energía de las moléculas y, por lo tanto, el número y efectividad de las
colisiones.
Las moléculas que constituyen la materia absorben energía, separándose
y adquiriendo mayor velocidad en su movimiento. Este efecto aumenta la
probabilidad de colisiones y, por ende, la velocidad de la reacción.
Procedimiento:
• Paso 1: Llena un vaso de vidrio con vinagre hasta la mitad y agrega una
cucharadita de bicarbonato. Observa.
• Paso 2: Llena otro vaso de vidrio con vinagre hasta la mitad y agrega un
cubo de hielo. Espera un minuto y agrega una cucharada de bicarbonato.
Responde:
1 ¿En cuál de los dos pasos la reacción es más intensa?
2 Comparando, ¿en cuál de los dos pasos reaccionan más moles de
bicarbonato por segundo? Explica.
3 ¿Cómo se puede observar la influencia de la temperatura en la
velocidad de la reacción?
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.
htm#velocida
podrás encontrar una breve descripción de los factores que afectan
la velocidad de reacción y una actividad con preguntas de selección
múltiple.
d.1. Ecuación de Arrhenius
Los efectos de la temperatura sobre la energía cinética de las moléculas y,
por ende, sobre la velocidad de la reacción fueron estudiados en
profundidad por el científico sueco S. Arrhenius, quien en 1889 señaló
que: “Al aumentar la temperatura se produce un incremento en el
número de choques efectivos y, como consecuencia de ellos, en la
velocidad (v) y en la constante de velocidad (k) de la reacción”. Por lo
tanto, la dependencia en la constante de velocidad (k) de una reacción
con respecto a la temperatura, se expresa mediante la siguiente ecuación
(ecuación de Arrhenius):
k = A e − E a /R T
k corresponde a la constante de velocidad de la reacción, expresada en 1/s.
A es el factor de frecuencia, es decir, la frecuencia con la que ocurren las
colisiones expresadas también en 1/s.
e es la función inversa del logaritmo natural;
E es la energía de activación de la reacción, expresada en kJ/mol;
a
R es la constante de valor 8,314 J/K ⋅ mol;
T representa la temperatura absoluta expresada en K.
¡HAZLO eN tU CASA!
Habilidades a desarrollar:
- Observar
- Aplicar
- Deducir
Materiales
• Dos vasos de vidrio
• Una cuchara
• Vinagre
• Bicarbonato
• Cubo de hielo
UNIDAD 2
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