Química - Ministerio de Educación

UNIDAD 3
temA 2
240
Responde las siguientes preguntas:
1 Según la información proporcionada, ¿cuáles son las especies que
constituyen cada batería?
2 Con la ayuda del docente, plantea las ecuaciones químicas que ocurren
en el ánodo y el cátodo (reacciones redox), para cada batería.
3 ¿Qué tipo de celda (primaria o secundaria) es la batería de ión – litio?
4 Investiga, ¿por qué la batería de ión litio es una de las más livianas del
mercado?
5 Las baterías alcalinas han reemplazado poco a poco las antiguas “pilas
secas”. Investiga, ¿qué es una pila seca?, ¿cuál es su diferencia con una
batería alcalina?
6 Investiga, ¿por qué es peligroso arrojar las pilas o baterías con el resto
de la basura?, ¿qué efectos producen los componentes de las pilas en el
ser humano?, ¿cuál crees que sería la forma correcta de eliminar las
pilas o baterías?
d. Fem de la celda
Hemos analizado los tipos de celda, considerando primero, la reacción
química que se produce entre el cinc ( Zn ) y los iones de cobre (II) (Cu 2+ )
en la celda voltaica, en donde cada uno de los reactivos se encuentra en
dispositivos distintos, y en segundo caso, la electrólisis de cloruro de
sodio, en una celda de Downs.
En ambos casos existe transferencia de electrones desde la especie que se
oxida a la que se reduce o desde el ánodo al cátodo y en el caso de la
celda electrolítica, a través de un circuito externo, como se observa en las
siguientes imágenes:
Zn
ánodo
Interruptor
e –
Zn 2+
Celda Voltaica Celda electrolítica
+ – –
– NO3 Zn
– NO3 2+
2– SO4 2– SO4 – NO Na 3
+
Voltímetro
Puente
salino
Cu2+ Cu2+ Na
2– SO4 2– SO4 +
Na +
e –
Cu
cátodo
+
Batería
Ánodo Cátodo
Considerando lo anteriormente expuesto, ¿podrías explicar por qué los
electrones “viajan” espontáneamente de un lugar al otro?
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