Química - Ministerio de Educación

UNIDAD 1
temA 1
46
DeSAFÍO
Habilidades a desarrollar:
- Calcular
- Aplicar
MÁS QUE QUÍMICA
Mientras más alta es la
energía de enlace, costará
más romper dicho enlace,
ya que es más estable y
más fuerte.
1 Determina el valor de la entalpía de reacción del C H O H a partir de las
2 5 ( l )
siguientes ecuaciones:
a. C H 2 4 ( g )
2 Calcula la entalpía de reacción del C H 4 ( g ) a partir de las siguientes
ecuaciones:
C ( s )
a. C H + 2 O 4 ( g ) 2 ( g )
b. C ( s ) +
c.
H 2 ( g )
+ 2 H 2 ( g )
→ C H 4 ( g )
ΔH= ?
→ C O 2 ( g ) + 2 H O ΔH = -890,4 kJ
2 ( l )
O 2 ( g ) → C O ΔH = − 393,5 kJ
2 ( g )
+ __ 1
O
2 2 ( g ) → H O ΔH = − 285,8 kJ
2 ( l )
3 Determina la entalpía de reacción del HB r ( g ) a partir de las siguientes
ecuaciones:
a.
C H 2 4 ( g ) + H O → C H O H ΔH= ?
2 ( l ) 2 5 ( l )
+ 3 O 2 ( g )
b. C H O H + 3 O 2 5 ( l ) 2 ( g )
H ( g )
+ B r ( g )
→ HB r ( g )
H 2 ( g ) → 2 H ΔH = 436,4 kJ
( g )
b. B r 2 ( g ) → 2B r ΔH = 192,5 kJ
( g )
ΔH= ?
c. H 2 ( g ) + B r 2 ( g ) → 2HB r ( g ) ΔH = − 104 kJ
c. Energía de enlace
Hemos dicho que las energías de las uniones químicas representan una
contribución muy importante a la energía interna de un sistema. Por ello,
si las sustancias que componen el sistema rompen las uniones, habrá un
ΔU significativo y por ende un ΔH también significativo.
Una reacción química consiste, en esencia, en la ruptura y formación de
nuevos enlaces. Observemos y analicemos un esquema sencillo de
reacción química:
¿Qué sucede durante el proceso?
→ 2C O 2 ( g ) + 2 H O ΔH= -1411,1 kJ
2 ( l )
→ 2C O 2 ( g ) + 3 H O ΔH= -1367,5 kJ
2 ( l )
AB + CD → AD + CB
1. Observarás que:
• Los reactivos son AB y CD.
• Los productos son AD y CB.
2. Para que se produzca la reacción es necesario que:
• Se rompan las uniones entre AB y CD en los reactivos.
• Se formen nuevas uniones entre AD y CB en los productos.
3. La energía que mantiene unidos a los reactivos AB; CD y los productos
AD; CB se denomina Energía de enlace ( E E ) . Por lo tanto, la energía de
enlace es la energía necesaria para romper un mol de un enlace, en
sustancias que se encuentran en estado gaseoso y en condiciones estándar.
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