Química - Ministerio de Educación

UNIDAD 1
temA 2
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3 Imagina que tienes una taza de té recién servida sobre la mesa, por lo
cual supondremos que tiene una temperatura aproximada de 98 °C.
a. ¿Cuál es el sistema y cuál el entorno?
b. ¿Qué valor (positivo o negativo) debería tener la variación de energía
interna del sistema y del entorno?
c. ¿El sistema libera o absorbe calor del entorno (+q o –q)? ¿Qué sucede
con el entorno?
d. si ΔS = q __ ¿cuál sería la expresión de entropía para el sistema y cuál
T
para el entorno?
e. A la luz de tus respuestas, ¿qué significa el siguiente postulado y
cómo se aplica al caso estudiado?
“Cada vez que el calor fluye de un cuerpo caliente a uno
más frío, la energía total no cambia, pero la entropía
aumenta, característica fundamental de un proceso
irreversible o espontáneo”.
c. Segunda Ley de la Termodinámica
A la luz de lo estudiado hasta aquí, ¿qué relación nos permitirá,
determinar finalmente si un proceso ocurre en forma espontánea o no? La
respuesta a este cuestionamiento termodinámico, se encuentra en la
segunda ley de la termodinámica que indica: “La entropía del universo
aumenta en un proceso espontáneo y se mantiene constante en un proceso que se
encuentra en equilibrio”, es decir, en un proceso espontáneo, teniendo en
cuenta el sistema y los alrededores, hay un aumento neto de la entropía,
y en procesos de equilibrio se mantiene constante.
Como el universo está constituido por el sistema y su entorno, la segunda
ley de la termodinámica, se entenderá aplicada en la siguiente relación:
Δ S universo = Δ S sistema + Δ S entorno
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