Química - Ministerio de Educación

[A] mol/L
0,12
0,1
0,08
0,06
0,04
0,02
0
0
Fijaremos como punto de interés para cálculo de velocidad instantánea la
velocidad a t= 100 s y a 200 s, ambas tangentes están presentes en el
gráfico. De él se obtiene:
a. Velocidad instantánea a t= 100 s.
v = −
( 0,0742 − 0,0905 )
_______________________
( 150 − 50 ) = 1,63 ⋅ 1 0 −4 mol/L ⋅ s
b. Velocidad instantánea a t = 200 s.
v = −
Concentración vs. tiempo
Velocidad a 100 s
Velocidad a 200 s
100 200 300
Tiempo (s)
400 500 600
( 0,0549 − 0,0742 )
_______________________
( 300 − 150 ) = 1,29 ⋅ 1 0 −4 mol/L ⋅ s
Podrás observar que el valor es prácticamente idéntico y si fijas tu punto
de interés en otro lugar de la gráfica deberías obtener el mismo valor, por
ello, se reconoce la velocidad instantánea, simplemente como Velocidad
de Reacción.
Es importante estudiar cinética química ya que tiene muchas
aplicaciones, como por ejemplo, para optimizar procesos en manufactura
química, en reacciones analíticas, en síntesis en química orgánica;
también para hacer estable productos comerciales, alimentos, productos
farmacéuticos, etc.
UNIDAD 2
temA 1
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