Química - Ministerio de Educación

UNIDAD 2
temA 1
106
c.2. Tipos de reacciones
Una vez iniciada una reacción química, esta puede evolucionar de dos
maneras distintas. La primera, que hasta aquí hemos observado, es
que la reacción siga su curso hasta que el o los reactivos se agoten,
proceso conocido como reacciones irreversibles, o bien llegar hasta un
punto en el que aparentemente la reacción se detiene aunque aún haya
reactivos. Estas reacciones son conocidas como reacciones reversibles.
Estudiémoslas detenidamente.
c.2.1. Reacciones Irreversibles
En este tipo de reacciones, los reactivos se consumen completamente para
transformarse en productos de características y composición diferente a
los reactivos iniciales. Algunos ejemplos de reacciones irreversibles son:
a. La reacción de una tableta efervescente con agua transcurre hasta
que la tableta desaparece del medio, liberando como uno de los
productos finales un gas dióxido de carbono ( CO 2 ) al ambiente
(reacción A)
Reacción A
b. La reacción entre el ácido clorhídrico o cloruro de hidrógeno ( HCl )
y el cinc ( Zn ) donde se produce la disolución del cinc en medio del
ácido para generar como productos un gas ( H 2 )
una sal ( ZnCl 2 )
(reacción B)
Reacción B
y cloruro de cinc
c. La reacción de combustión de la madera finaliza cuando el trozo de
madera desaparece completamente, para generar cenizas y gases
como productos de la reacción (reacción C)
Reacción C
U2T1_Q3M_(090-147).indd 106 19-12-12 11:01