Química - Ministerio de Educación

UNIDAD 3
temA 1
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Al sustituir las concentraciones en equilibrio en la constante de equilibrio
de la segunda ionización, se tiene:
4,8 ⋅ 1 0 −11 = [ 6,7 ⋅ 1 0 −5 _____________________________ + y ] ⋅ y
[ 6,7 ⋅ 1 0 −5 − y ]
Supondremos nuevamente que y es despreciable en comparación con el
valor 6,7 · 10 –5 M, razón por la cual la expresión se simplifica y se obtiene:
2– –11
Por lo tanto: [CO ] = 4,8 · 10 3
y = 4,8 · 10 -11
Algunos ácidos comunes polipróticos y sus respectivas constantes de
acidez se presentan en la tabla 16.
Tabla 16
Constante de acidez para algunos ácidos polipróticos
Ácido Fórmula Ka1 Ka2 Ka3 Arsénico H AsO 3 4 5,8 · 10 –3 1,1 · 10 –7 3,2 · 10 –12
Carbónico H CO 2 3 4,5 · 10 –7 4,7 · 10 –11
Fosfórico H PO 3 4 7,11 · 10 –3 6,32 · 10 –8 4,5 · 10 –13
Sulfúrico H SO 2 4 Fuerte 1,02 · 10 –2
Sulfhídrico H S 2 9,6 · 10 –8 1,3 · 10 –14
Sulfuroso H SO 2 3 9,6 · 10 –8 6,6 · 10 –8
Los ácidos y bases son importantes materias primas para la industria,
utilizados en la fabricación de fertilizantes, metales, plásticos y alimentos,
además de tener muchas aplicaciones en el hogar. Por ejemplo, los
antiácidos utilizados para neutralizar la acidez estomacal, o el uso de
sales ácidas como el hidrógeno sulfato de sodio ( NaHS O 4 ) que ocupan los
jardineros para acidificar los suelos, entre muchas otras.
En el sitio
http://catedras.quimica.unlp.edu.ar/correlacion/Info_Promo/
Material%20Complementario/Diapos/Naturales/
AcidosyBasesNaturales_1a_parte.pdf podrás encontrar textos
resumen, sobre los contenidos que has estudiado.
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