Química - Ministerio de Educación

3. Primera ley de la termodinámica
Observa atentamente la siguiente imagen:
• En la imagen, ¿cuál es el sistema?, ¿el sistema gana o pierde energía, y en
qué forma?
• ¿Crees que la energía puede ser creada o destruida? Explica.
• ¿Qué situaciones similares a la imagen ocurren en tu entorno?
Este ejemplo ilustra una de las observaciones más importantes en la
ciencia: la energía no se crea ni se destruye, se transforma y se conserva.
Así, se observa que la energía que un sistema pierda, deberá ser ganada
por el entorno y viceversa. Este principio se conoce en termodinámica
como primera ley de la termodinámica o ley de la conservación de la
energía, a la que aludimos recientemente al estudiar la energía interna de
un sistema.
a. Entalpía (H)
La gran mayoría de los cambios físicos y químicos ocurre a presión
atmosférica, cuyo valor es relativamente constante (1 atmósfera). Imagina
una olla con agua que hierve en la cocina de tu casa; ello corresponde al
sistema que absorbe calor del entorno (la llama de la cocina) y realiza
trabajo sobre el mismo. Cuando el agua alcanza la temperatura de
ebullición, el vapor de agua que sale levanta levemente la tapa,
provocando que ésta se mueva sobre ella, como se puede observar en la
siguiente imagen:
La primera ley de la termodinámica, es importante para comprender las
relaciones en las que están involucrados el calor, el trabajo mecánico y
otros aspectos de la energía y las formas en que es transferida. Por
ejemplo, para comprender lo que sucede en el interior del motor de un
automóvil.
UNIDAD 1
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