Química - Ministerio de Educación

La cantidad de agua asociada con el óxido de hierro varía, así es que se
representa la fórmula como: Fe 2 O 3 · xH 2 O.
Aire (O 2 , CO 2 )
Agua
Ánodo
2+ Fe → Fe + 2 ( s ) ( ac )
_
Herrumbre
Hierro
Cátodo
+ e O + 4H + 4 2 ( g ) ( ac )
_
e → 2 H O 2 ( l )
4Fe2+ (ac) + O2(g) + 4H2O (l) + 2x · H2O (l) → 2Fe2O3 · xH2O + 8H+
(s) (ac)
En la figura se muestra el mecanismo de formación de la herrumbre. El
circuito eléctrico se completa por la migración de electrones y de iones,
razón por la que la herrumbre se produce en forma tan rápida en agua
salada.
En climas fríos, las sales (NaCl, CaCl 2 ) esparcidas en los caminos para
derretir el hielo y la nieve son la principal causa de formación de óxido
en los automóviles.
La corrosión metálica no se limita al hierro; también afecta al aluminio,
un metal utilizado para fabricar muchas cosas útiles, incluyendo
aeroplanos y latas para bebida. El aluminio tiene una mayor tendencia a
oxidarse que el hierro (tiene un E 0 de reducción más negativo que el del
hierro). Basándose solo en este hecho, se esperaría ver que los aeroplanos
se corroyeran lentamente durante las tormentas y que las latas de
refresco se transformaran en aluminio corroído.
Estos procesos no se llevan a cabo a causa de la capa insoluble de óxido
de aluminio (Al 2 O 3 ) que se forma en la superficie cuando el metal se
expone al aire, y que sirve para proteger al aluminio de la corrosión. En
cambio, el óxido que se forma en la superficie del hierro es demasiado
poroso para proteger al metal.
Los metales de acuñar, como el cobre y la plata, también sufren el proceso
de corrosión, pero mucho más lento:
Cu → Cu (s) 2+ + 2e
(ac)
Ag → Ag (s) + + e (ac)
A presión atmosférica normal, el Cu forma una capa de carbonato de
cobre (II), sustancia verde llamada pátina, que protege al metal de una
corrosión posterior. De la misma manera, los artículos de plata que se
ponen en contacto con los alimentos desarrollan una capa de sulfuro de
plata (Ag 2 S).
Se han desarrollado numerosos métodos para proteger a los metales de la
corrosión. La mayoría de estos tienen como objetivo prevenir la
SABÍAS QUE
El acero inoxidable
también se oxida. Aunque,
eso sí, no presenta el
aspecto herrumbroso de
otros metales o aleaciones.
Y esto es debido a la
presencia del cromo
contenido en la aleación,
en una proporción de al
menos el 11%.
Aunque en sus primeros
años de existencia el acero
inoxidable se destinó a la
fabricación de cuberterías,
su origen respondía a
necesidades distintas. En
los albores de la Primera
Guerra Mundial se
investigaba cómo mejorar
una aleación para proteger
los cilindros de los cañones
y de las pequeñas armas
de fuego del desgaste por
el calor y la corrosión.
UNIDAD 3
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