Química - Ministerio de Educación

UNIDAD 3
temA 1
202
Desde aquí en adelante se producirá un exceso de [H + ]; es decir, los moles
de H + estarán en exceso, provocando que el pH dependa de su
concentración. Así, se observará:
Total V HCl n H + n No neutralizados H + M disolución pH disolución
11 6 6 · 10 -4 1 · 10 -4 9,1 · 10 -3 2,0
12 7 7 · 10 -4 2 · 10 -4 6,0 · 10 -2 1,2
El total de los datos generados en el proceso de titulación han sido
agrupados en el siguiente cuadro resumen.
V HCl agregado
pH
0 13
1 12,8
3 12,4
5 7
6 2,0
7 1,2
Con estos datos podemos obtener una curva de titulación ácido-base,
como la que se presenta a continuación:
pH
14
12
10
8
6
4
2
0
Titulación HCI - NaOH
1 2 3 4 5 6 7
La curva de titulación muestra el comportamiento del pH de una
disolución de NaOH a la que se agregó HCl sistemáticamente.
V HCl (mL)
¿Qué puedo observar?
1. El cambio de pH en el rango de volumen de ácido agregado entre 1 a
3 mL es muy pequeño y la disolución mantiene su naturaleza básica.
2. Entre el rango de volumen 4 a 5 mL se produce un cambio radical de
pH; la disolución pasa de ser básica a ácida.
3. Para finalizar, entre el rango de volumen de 5 y 6 mL, el pH de la
disolución se mantiene ácido.
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