Química - Ministerio de Educación

Paso 5. Observa atentamente el valor obtenido. ¿Qué observas? Compara.
¿Cómo es el valor de ΔG respecto a ΔG 0 ? ¿Cómo afectaron las presiones
distintas de la estándar, el proceso químico?
El cociente de reacción Q puede ser evaluado en cualquier instante de la
reacción y para cualquier valor de las concentraciones de los reactivos
y/o de los productos. No es necesario el estado de equilibrio para
calcular su valor. Cuando se produce el equilibrio, la expresión de Q
coincide con la expresión de la constante de equilibrio (K eq ).
La constante de equilibrio (K eq ) se expresa como la relación entre las
concentraciones molares (mol/L) de reactivos y productos. Su valor en
una reacción química depende de la temperatura, por lo que esta siempre
debe especificarse. La expresión de una reacción genérica es:
a A + b B → c C + d D
Estableciéndose para la constante de equilibrio:
[C]
K = eq c · [D] d
[A] a · [B] b
Donde:
• En el numerador se escriben las concentraciones de los productos.
• En el denominador, las concentraciones de los reactivos.
• a, b, c y d corresponden al valor del coeficiente estequiométrico en la
ecuación ajustada.
Cuando se trata de mezclas gaseosas, resultará más adecuado describir la
composición en términos de presiones parciales. Para ello hay que
adaptar la expresión de la constante de equilibrio y referirla, en vez de
concentraciones (K c ), a presiones parciales (K p ).
Así, cuando el sistema está en equilibrio, sabremos que:
1. ΔG = 0.
2. En lugar de Q se escribe la constante de equilibrio.
Por ende, la expresión: ΔG = ΔG 0 + RT lnQ será: 0 = ΔG 0 + RT lnK eq y al
despejar ΔG 0 se tendrá: ΔG 0 = –RT lnK eq .
Para la expresión anterior es posible establecer las siguientes relaciones:
1. Si Δ G 0 es negativo, el valor de la operación ln K debe ser positivo; por
eq
ende, Δ G 0 negativo, K > 1. Así, mientras más negativo sea Δ G eq 0 , más
grande será K . eq
2. Para que ΔG 0 sea positivo, el valor de la operación lnK eq debe ser
negativo; por ende, ΔG 0 positivo, K eq < 1.
3. Para que ΔG 0 sea igual a cero, el valor de la operación lnK eq debe ser
cero; es decir, K eq = 1, produciéndose el equilibrio del sistema químico.
En el sitio http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/QG/Tema_
10.pdf Podrás encontrar un resumen de los conceptos más
importantes estudiados en la unidad. Incluye ejercicios con sus
respectivas soluciones.
SABÍAS QUE
La reacción de combustión
común, presenta una K eq >
1, por ende, aumenta la
concentración de CO 2
producido y disminuye la
cantidad de papel. Lo
inverso (K eq < 1) sería que el
CO 2 empezara a producir
papel, y si su K eq = 1,
veríamos una reacción
permanente en aparente
reposo.
UNIDAD 1
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