Química - Ministerio de Educación

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UNIDAD 1: Termoquímica
Calor: Energía que pasa de un cuerpo a otro o de un sistema a otro,
debido al movimiento de átomos, moléculas y otras partículas.
Calor específico: Cantidad de energía calorífica que se requiere para
elevar 1°C la temperatura de un gramo de una sustancia.
Caloría: Cantidad de energía necesaria para aumentar la
temperatura de 1g de agua líquida pura en 1°C.
Calorimetría: Ciencia que se ocupa de medir con precisión la
energía y la entalpía.
Calorímetro: Instrumento que sirve para medir las cantidades de
calor suministradas o recibidas por los cuerpos.
Capacidad calorífica: Cantidad de calor necesaria que se debe de
suministrar a un sistema para aumentar la temperatura en 1°C de
una cantidad dada de sustancia.
Constante de equilibrio: Constante en la expresión de equilibrio.
Ecuación termoquímica: Ecuación química ajustada de una
reacción en la que se expresa las cantidades de reactivos y productos,
y la cantidad de calor absorbido o desprendido.
Energía cinética: Energía disponible como consecuencia del
movimiento de un objeto.
Energía de enlace: Energía necesaria para romper un mol de un
enlace, de las sustancias en estado gaseoso y en condiciones estándar.
Energía interna: Suma de las energías potencial y cinética de las
partículas de un sistema.
Energía libre: Función de estado, que corresponde a la energía
disponible para realizar un trabajo útil.
Energía potencial: Energía capaz de generar un trabajo, como
consecuencia de la posición de un cuerpo.
Energía: Capacidad para realizar un trabajo.
Entalpía: Función de estado, que corresponde a la cantidad
termodinámica que se utiliza para describir los cambios térmicos que
se llevan a cabo a presión constante.
Entalpía de reacción: Diferencia entre las entalpías de los
productos y la entalpía de los reactivos.
Entalpía estándar de formación: Cambio de entalpía de una
reacción para la formación de un mol de un compuesto, directamente
a partir de sus elementos, todos ellos en sus estados estándar.
Entorno: Región del universo que interactúa con el sistema.
Entropía: Función de estado, que es una medida directa de la
aleatoriedad o desorden de un sistema.
Entropía molar estándar: Entropía absoluta de una sustancia a 1
atm y 25°C.
Glosario
Estado estándar: Condición de una atmósfera de presión.
Función de estado: Cantidad cuyo valor es determinado
únicamente por el estado del sistema.
Ley de Hess: Cuando los reactivos se convierten en productos, el
cambio en la entalpía es el mismo independiente de que la reacción
se lleve a cabo en un paso o en un conjunto de ellos.
Presión parcial: Presión que ejerce un gas en una mezcla de gases.
Primera ley de la termodinámica: La energía no se crea ni se
destruye, sólo se puede convertir de una u otra forma a otra.
Proceso espontáneo: Un proceso espontáneo es aquel que tiene
una tendencia natural a ocurrir sin tener que ser realizado por una
influencia externa.
Proceso no espontáneo: Proceso inverso a un proceso espontáneo.
Proceso endotérmico: Proceso termodinámico en el cual fluye
calor hacia el interior del sistema procedente de los alrededores.
Proceso exotérmico: Proceso termodinámico, en el cual fluye calor
desde un sistema hacia sus alrededores.
Propiedad extensiva: Propiedad física, que depende de la cantidad
de materia presente.
Propiedad intensiva: Propiedad física, que no depende de la
cantidad de materia presente.
Propiedades físicas: Propiedades de una sustancia que puede ser
medidas y observadas, sin que varíe la composición o identidad de la
sustancia.
Propiedades químicas: Propiedades de una sustancia que son
observadas, cuando la sustancia sufre un cambio químico, es decir,
en su estructura interna transformándose en otra sustancia. Dichos
cambios químicos son generalmente irreversibles.
Segunda ley de la termodinámica: La entropía del universo
aumenta en un proceso espontáneo y permanece constante en un
proceso en equilibrio.
Sistema: Parte específica del universo, que es estudiada.
Tercera ley de la termodinámica: La entropía de una sustancia
cristalina perfecta es cero a la temperatura del cero absoluto.
Termodinámica: Estudio científico de la interconversión del calor y
otras formas de energía.
Termoquímica: Estudio de los cambios de calor en las reacciones
químicas.
Trabajo: Cambio de energía dirigida que resulta de un proceso.
Universo: Sistema más los alrededores.
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