Química - Ministerio de Educación

1. Propiedades y estabilidad del núcleo atómico
El núcleo atómico es una pequeña región central del átomo donde se
encuentran distribuidos los neutrones (partículas neutras, n) y protones
(partículas positivas, p + ), partículas fundamentales que reciben el nombre
de nucleones. A su alrededor, se encuentran orbitando los electrones
(partículas negativas, _
e )
Tras el descubrimiento del protón, efectuado por Ernest Rutherford en
1914, se llegó a la conclusión de que el núcleo atómico estaba formado
por protones. Posteriormente, se estableció que la masa de un átomo no
se explicaba únicamente por la presencia de las partículas subatómicas
descubiertas hasta ese momento (electrón y protón).
En busca de nuevos horizontes respecto a la estructura del núcleo, James
Chadwick, en 1932, descubre el neutrón, una nueva partícula de masa
ligeramente superior a la del protón, pero sin carga eléctrica. Sobre esta
base experimental Werner Karl Heisenberg propone su teoría del núcleo,
considerada válida hasta hoy, según la cual el núcleo atómico estaba
formado por protones y neutrones.
El número de protones está definido por el número atómico (Z), que en
átomos neutros coincide con el número de electrones; el número de neutrones es
aproximadamente igual al de protones en los átomos ligeros, pero crece a
medida que Z lo hace, hasta superar la cantidad de partículas positivas y llegar
a ser casi el doble en núcleos pesados. Es decir, la masa del átomo estará
determinada prácticamente por la existencia de dos partículas subatómicas,
los protones y neutrones o nucleones, considerando que estas presentan una
masa millones de veces superior a la masa de los electrones ( _
e ).
Lo anterior señala que el número másico (A) corresponde a la masa de
protones ( p + ) y neutrones (n), por ende:
A = p + + n o A = Z + n
Considerando lo anteriormente expuesto, una especie nuclear o núclido
se representa de la forma:
Z
A X
Donde: X es el símbolo químico del átomo.
Z es el número atómico correspondiente al número de protones.
A es el número másico
Por ejemplo, si observas la tabla periódica de los elementos, encontrarás
que Z y A se encuentran determinados para cada elemento.
MÁS QUE QUÍMICA
Werner Karl Heisenberg
(1901-1976)
Físico alemán, que en 1927,
a partir de un supuesto
matemático, sugiere que es
imposible conocer con
exactitud la posición, el
momento y la energía de
un electrón y, en general,
de una partícula de
pequeño tamaño, lo que se
resuelve a medida que la
materia tiene mayor
tamaño por la razón masavelocidad
que puede
alcanzar, lo que denominó
“principio de
incertidumbre”.
Continuando con sus
trabajos en torno a la
estructura atómica,
propone posteriormente
una teoría de núcleo,
válida hasta hoy;
indicando que está
formado por neutrones y
protones.
UNIDAD 5
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