Química - Ministerio de Educación

EJERCICIO RESUELTO
Analicemos el siguiente ejemplo. Calcular la energía de activación de la
reacción A → Productos
Paso 1. Identificación de la incógnita y de los datos que nos entrega el
planteamiento.
Incógnita: E para la reacción A → Productos
a
Datos: valores de K a dos temperaturas:
k 1 = 2,24 ⋅ 1 0 −8 L /mol ⋅ s
T 1 = 598 K
k 2 = 2,46 ⋅ 1 0 −7 L /mol ⋅ s
T 2 = 680 K
Paso 2. La ecuación que nos permite obtener la velocidad de reacción es:
ln k ___ 2
k 1 = − E ___ a
R ( 1 ___
T 2
− ___ 1
T ) 1
Paso 3. Reemplazando los valores y resolviendo, se obtiene:
La constante R, se debe transformar. El valor 8,314 J/mol ⋅ K tiene
que quedar expresado en (kJ/mol ⋅ K ), quedando finalmente:
8,314 ⋅ 1 0 −3 kJ/mol ⋅ K
ln 2,46 ⋅ 1 0 −7 ___________________________ L /mol ⋅ s
2,24 ⋅ 1 0 −8 L /mol ⋅ s =
E a
− _____________________________
8,314 ⋅ 1 0 −3 kJ/mol ⋅ K ( 1 _______
680 K
Paso 4. Interpretar para dar una respuesta.
- _______ 1
598 K ) = 452,8 kJ/mol
¿Qué significa este valor? ¿Cómo lo puedes interpretar? ¿Qué
información proporciona el valor obtenido respecto a la velocidad de la
reacción?
El estudio y la comprensión de los factores que influyen en la velocidad
de la reacción, ayuda a las personas que trabajan en esta área, a controlar
en forma deseable y satisfactoria estas velocidades. Por ejemplo, buscar
que una reacción sea rápida, pero no tanto como para causar peligro
(consideramos el caso de la combustión controlada de combustible, en
una máquina de combustión interna); o buscar que las reacciones se
produzcan con mayor lentitud, por ejemplo, retardar la descomposición
de alimentos.
http://odas.educarchile.cl/objetos_digitales_NE/ODAS_Ciencias/
Quimica/factores_afectan_velocidad_reaccion/index.html
podrás encontrar un software educativo, donde se identifica el
concepto de velocidad de reacción, la relación con la velocidad de
reacción directa e inversa, factores que afectan la velocidad de
reacción, entre otros.
UNIDAD 2
temA 1
U2T1_Q3M_(090-147).indd 119 19-12-12 11:01
119