Química - Ministerio de Educación

2. En disolución, la sal del ácido (NaAc – ) se disocia, y libera el anión del
ácido (Ac – ) y el metal como catión (Na + ); por ejemplo:
CH COONa ↔ CH COO 3 (ac) 3 – + Na+
(ac) (ac)
3. Si se adiciona un ácido fuerte al amortiguador, la sal del ácido (NaAc)
reacciona con el ácido (HX), y da origen a un ácido débil (HAc) y a una
sal (NaX); por ejemplo:
C H 3 COON a ( ac ) + H X ( ac )
_ → __
← __ _
C H 3 COO H ( ac ) + Na X ( ac )
4. Al adicionar una base fuerte (MOH), esta reacciona con el ácido (HAc)
para formar una sal (MAc) y agua (H 2 O); por ejemplo:
C H 3 COO H ( ac ) + MO H ( ac )
_ → __
← __ _
C H COO M + H O 3 ( ac ) 2 ( l )
Esto permite que el pH se conserve en un rango similar al original de la
disolución amortiguadora, lo que significa que el buffer cambia de pH,
pero lo hace levemente. El cambio de pH experimentado por una
disolución amortiguadora se calcula aplicando la ecuación de Henderson-
Hasselbach, considerando la suma o resta de la concentración agregada
según corresponda.
Por ejemplo: Un litro de disolución contiene ácido acético (CH 3 COOH)
0,5 M y acetato de sodio (CH 3 COONa) 0,5 M, y el K a del ácido es 1,8 · 10 -5 .
¿Cuál será su pH luego de agregar ácido clorhídrico (HCl) 0,1 M?
1. Determinaremos el pH de la disolución amortiguadora, formada por el
ácido acético y el acetato de sodio. Aplicando la fórmula se obtiene:
pH = − log K + log _________ [ Sal ]
a [ ácido ]
pH = − log 1,8 ⋅ 1 0 −5 [ 0,5 ]
+ log ______
[ 0,5 ]
pH = 4,75
2. Calculemos el pH del buffer al agregar HCl 0,1 M.
a. El ácido fuerte adicionado reaccionará con la sal del ácido, dando
origen a un ácido débil y a una sal, tal como se muestra en la
reacción química siguiente:
C H 3 COONa ( ac ) + HX ( ac ) ⇄ C H 3 COOH ( ac ) + NaX ( ac )
b. Lo anterior indica que la concentración de ácido en el buffer se ve
aumentada y la de la sal disminuida, es decir, la concentración del
HCl se “suma” a la del ácido del buffer y produce una “resta” a la de
la sal por reacción; luego:
CH 3 COO – + H + ⇄ CH 3 COOH
Inicial (mol) 0,5 0,1 0,5
Cambio (mol) –0,1 –0,1 0,1
Final (mol) 0,4 0 0,6
SABÍAS QUE
La sangre, de pH
aproximado 7,8, presenta
un buffer de ácido
carbónico que le permite
mantener el equilibrio de
pH a pesar de las
sustancias que le
obligamos a transportar
por nuestro organismo
cuando bebemos líquidos
y nos alimentamos. Dicho
buffer es fundamental para
la vida. De hecho, su
descompensación por la
acción de sustancias
ácidas, denominada
acidosis, o por sustancias
básicas, llamada alcalosis,
puede provocar la muerte.
Uno de estos estados
puede ser provocado por
el consumo excesivo de
alcohol, lo que genera un
desequilibrio (intoxicación)
que la sangre no es capaz
de regular. Además, afecta
a todo el organismo y
origina una falla sistémica
general.
UNIDAD 3
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