Química - Ministerio de Educación

UNIDAD 1
temA 2
68
DeSAFÍO
Habilidades a desarrollar:
- Observar
- Investigar
- Deducir
- Interpretar
- Graficar
- Diseñar
Observa atentamente la tabla 4 de entropías estándar ( S 0 ) . según los
datos entregados en ella, reflexiona y luego responde los siguientes
cuestionamientos:
1 ¿Los elementos, que tipo de entropía presentan (mayor, igual, distinta,
menor a cero)?
a. ¿Investiga cuál es el valor de H o para los mismos elementos?
b. ¿Cuál es la importancia de esta diferencia de valores (H 0 y S 0 para
elementos)?
2 Los compuestos y elementos presentan entropías mayores a cero o en
otras palabras, siempre positivas.
a. ¿Cómo se explica este hecho?
b. selecciona tres elementos o compuestos cuya entropía es positiva.
Investiga cuál es su aplicación doméstica, industrial o farmacéutica.
¿Qué relación se puede establecer entre su aplicación y el valor de
su entropía?
3 Para las siguientes sustancias C H , C H , C H 4 2 6 3 8
a. Construya una tabla que le permita reunir comparativamente las
entropías estándar de las sustancias gaseosas y sus respectivas masas
molares.
b. Elabore un gráfico lineal Masa Molar vs. S0 .
c. Observando el gráfico construido, ¿qué puede señalar de la relación
Masa Molar vs. S° para sustancias de estructura similar?
d. Proponga un diseño para determinar, ¿cómo podría comprobar si la
relación que estableció para las moléculas C H , C H , C H se observa
4 2 6 3 8
en otras y/o se puede establecer como una de carácter general?
e. Al aplicar su diseño, ¿la regla obtenida se puede generalizar?
f. Investiga y explica qué señala la tercera ley de la termodinámica.
e. Variación de la entropía (S) en una reacción química
Un sistema químico desde el punto de vista termodinámico está formado
por las sustancias que participan en una reacción. Recordemos además,
que la entropía es una función de estado, por lo cual:
ΔS = S inal − S inicial
Considerando que el estado inicial del sistema está dado por lo reactantes
y el final por los productos de la reacción, se podrá calcular el cambio o
variación de entropía en la reacción química, restando la sumatoria de
la entropías molares estándar de los reactantes (inicial) a la de los
productos (final).
Δ S 0
= ∑
n S 0
( productos )
− ∑ m S 0
( reactivos )
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