Química - Ministerio de Educación

UNIDAD 3
temA 1
174
¡HAZLO eN tU CASA!
Habilidades a desarrollar:
- Elaborar
- Observar
- Investigar
- Inferir.
Materiales
• Media taza de frutos
rojos ( moras, arándanos
o frutillas)
• Un recipiente plástico
• Un tenedor
• Toalla de papel
absorbente
• Tiras de cartulina ( de 1 x
3 cm aproximadamente)
• Agua tibia
5. Indicadores ácidos y bases
Procedimiento:
• Coloca el fruto que ocuparás en un recipiente de plástico y aplástalos
con el tenedor hasta que tenga consistencia de mermelada y agrega al
recipiente una taza y media de agua tibia.
• Introduce las tiras de cartulina en el jugo de fruta, hasta que queden
bien impregnadas del color. Retíralas del recipiente y saca los restos de
pulpa que hayan quedado en las tiras.
• Déjalas secar sobre el papel absorbente. Una vez secas, las ocuparas para
introducirlas en diferentes sustancias.
Responde:
1 ¿Cuál es la utilidad e importancia de haber fabricado este tipo de
papel? Investiga que es el papel indicador.
2 ¿Qué sucede si introduces tiras de papel en las siguientes sustancias:
vinagre, lavaloza, jugo de limón y solución de detergente para ropa?
3 ¿Cómo podrías explicar los cambios de color en el papel indicador?
4 Según tus investigaciones, ¿Qué coloración indica un ácido y que
coloración una base?
Un indicador ácido-base, como el que está presente en el jugo de repollo,
es una sustancia colorida capaz de existir en forma de ácido o en forma
de base, con diferente color.
Muchas sustancias presentan diferentes colores, según sea el pH de la
disolución en la que se encuentren. Un indicador clásico utilizado en la
química de las disoluciones, es la fenolftaleína, que en medios ácidos es
incolora y en medios básicos fucsia.
En su mayoría, los indicadores son sustancias ácidos o bases orgánicas
débiles. En esto indicadores, su molécula y el ión correspondiente
presentan coloraciones diferentes, o sea, el color del compuesto disociado
es diferente al no disociado.
La reacción general de disociación en solución acuosa, es:
Hln + H O ⇄ l n 2 − + H O 3
+ Hln: Indicador tipo ácido- base débil.
Y su constante de equilibrio es: K = a [ H + O 3 ] [ l n − ]
____________
[ Hln ]
Donde [ H O 3
+
] corresponde a [ H + ] , si se considera la reacción de
disociación del indicador como:
Hln ⇄ H + + l n −
[ H
K = a + ] [ l n −
____________ ]
[ Hln ]
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