Química - Ministerio de Educación

UNIDAD 2: Cinética y equilibrio químico
Catálisis heterogénea: Es heterogénea, cuando el catalizador
generalmente es sólido y las sustancias que intervienen en la
reacción son gaseosas o en disolución, en fase líquida.
Catálisis homogénea: Es homogénea, cuando el catalizador y las
sustancias que intervienen en la reacción se encuentran en la misma fase.
Catálisis: Proceso por el cual una reacción se ve acelerada por la
presencia de un agente llamado catalizador.
Catalizador: Es la sustancia que aumenta la velocidad de reacción,
sin ser consumida en la misma.
Cinética química: Rama de las ciencias que estudia las velocidades
de reacción en diversas condiciones y sus mecanismos.
Complejo activado (estado de transición): Estado intermedio de
todas las reacciones químicas.
Concentración: Cantidad de soluto presente en una determinada
cantidad de disolvente.
Constante de equilibrio: Valor que informa sobre el desplazamiento
de la reacción, hacia la formación de productos o de reactantes.
Constante de velocidad: Constante de la proporcionalidad entre la
velocidad de la reacción y la concentración del reactivo.
Ecuación de Arrhenius: Expresión que relaciona la velocidad de
reacción con la energía de activación, la frecuencia de las colisiones y
la orientación molecular.
Energía de activación: Es la cantidad mínima de energía que se
requiere para iniciar una reacción química.
Enzima: Proteína compleja que cataliza reacciones bioquímicas.
Equilibrio heterogéneo: En un equilibrio heterogéneo, las
sustancias están en estados distintos.
Equilibrio homogéneo: En un equilibrio homogéneo, todas las
sustancias están en un mismo estado.
Equilibrio químico: Condición en la que se igualan las velocidades
de la reacción directa e inversa.
Intermediarios: Especies químicas que aparecen en el mecanismo
de la reacción, pero no aparecen en la ecuación que describe la
reacción general.
Ley de velocidad: Expresión que relaciona la velocidad de una reacción
con la constante de velocidad y las concentraciones de los reactivos.
Mecanismo de reacción: Pasos elementales que conducen a la
formación del producto.
Molecularidad: Número de moléculas que reacciona en un paso
elemental.
Orden de reacción: Suma de los exponentes a los que se elevan
todas las concentraciones de los reactivos que aparecen en la ley de
velocidad.
Perfil de reacción: Descripción de cómo cambia la energía de la
reacción en la medida que avanza.
Principio de Le Chatelier: Si se aplica una fuerza externa sobre un
sistema en equilibrio, el punto de equilibrio cambiará de forma que
se contrarresten los efectos de dicha fuerza.
Reacción de primer orden: Reacción cuya velocidad depende de la
concentración de los reactivos elevada a la primera potencia.
Reacción de segundo orden: Reacción cuya velocidad depende de
la concentración de un reactivo elevada a la segunda potencia o bien
de las concentraciones de dos reactivos diferentes, cada una elevada
a la primera potencia.
Reacción irreversible: Es una reacción en la que no se puede volver
a obtener reactivos, a partir de los productos.
Reacción reversible: Reacciones en las que los productos de la
reacción, se combinan entre sí, para dar nuevamente los reactivos.
Reacciones elementales (pasos elementales): Serie de reacciones
que representan el avance de la reacción global a nivel molecular.
Sustrato: Sustancia orgánica o inorgánica sobre las que actúan las
enzimas produciendo su modificación en productos finales de la reacción.
Teoría de las colisiones: Las reacciones químicas ocurren cuando hay
choques efectivos entre moléculas de reactantes, para formar productos.
Velocidad de reacción: Cambio en las concentraciones de reactivos
y productos por unidad de tiempo.
UNIDAD 3: Reacciones de transferencia
Ácido poliprótico: Ácidos que contienen más de un átomo ionizable
por molécula.
Ácido: Sustancia que al disolverse en agua pura, aumenta la
concentración de iones hidrógeno.
Agente oxidante: Sustancia que puede aceptar electrones de otra
sustancia o aumentar el número de oxidación de otra sustancia.
Agente reductor: Sustancia que puede donar electrones a otra
sustancia o disminuir los números de oxidación de la misma.
Amortiguador o buffer: Disoluciones que poseen la capacidad de resistir
cambios de pH, al agregarles cantidades pequeñas de ácidos y bases.
Anfótero: Molécula o ión, que es capaz de actuar como ácido y base.
Ánodo: Electrodo de una celda electroquímica, en el cual ocurre la
oxidación.
Autoionización del agua: Ionización o disociación de agua.
Base: Sustancia que al disolverse en agua pura, aumenta la
concentración de iones hidroxilo.
Batería: Fuente de energía electroquímica portátil y autosuficiente,
compuesta por una o más celdas voltaicas.
Cátodo: Electrodo de una celda electroquímica, en el cual ocurre la
reducción.
Celda electrolítica: Dispositivo capaz de generar energía eléctrica a
partir de reacciones químicas.
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