Química - Ministerio de Educación

3
Síntesis de Tema 2
En el siguiente esquema se presentan los conceptos claves estudiados en los Temas 1 y 2. Te invitamos a
que completes cada rectángulo en blanco con el concepto apropiado y desarrolles la definición para
cada uno de ellos en tu cuaderno.
cada uno de ellos en tu cuaderno.
(4)
Electroquímica
Reacciones redox
Oxidación
Celdas
electroquímicas
(6)
Herrumbre
Deterioro en
metales
producir energía
eléctrica
fem > 0
requerir energía
eléctrica
fem > 0
(5)
Ánodo Cátodo
electrólisis
Agente reductor
cede electrones
(3)
Agente reductor
capta electrones
disminuye estado
oxidación
(1)
(2)
Método ion
electrón
Reducción
estudia
pueden
ocurrir
por
y presentan
reacciones
proceso en el que
especie denominada
intervienen en
procesos como
clasificadas en
se
caracteriza
por
se
caracterizan
por
están constituidas por
por ejemplo
produce
por formación de
especie denominada
proceso en el que
262
SÍNTESIS
Esta sección te permite organizar los conceptos
relevantes o ideas fundamentales de las
unidades revisadas. Podrás integrar y ordenar
los conceptos para que los trabajes y
complementes, así consolidar el aprendizaje.
FICHA 3
FOTOCOPIABLE
Camino a...
1. Según la cinética química, para que una reacción
química ocurra, los átomos o moléculas deben:
I. Chocar con la suficiente energía.
II. Chocar con una orientación adecuada.
III. Romper enlaces.
a. Solo I c. II y III e. I, II y III
b. I y II d. I y III
2. La velocidad con que se producen las reacciones
químicas puede ser modificada por algunos factores.
A continuación se presentan cinco. ¿Cuál de ellos
es el incorrecto?
a. Masa molecular de los reactantes.
b. Concentración de los reactantes.
c. Estado de división de las especies participantes.
d. Temperatura del sistema.
e. Catalizadores.
3. ¿Cuál de los siguientes efectos no corresponde a la
forma en la que se altera el equilibrio de un sistema
cuando se agrega un catalizador?
a. Se aumenta igualmente la velocidad de la reacción
directa y de la reacción inversa.
b. Se incrementa el número de colisiones efectivas.
c. Se modifica el valor de la constante de equilibrio.
d. Permite la creación de moléculas intermediarias
que no se forman en las reacciones no catalizadas.
e. Disminuye la energía de activación.
Considera el siguiente enunciado para responder las
preguntas 4 a la 6.
Si en la reacción de síntesis del amoníaco,
( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
[ ]
[ ] [ ]
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2 g g
2 g 2 g 3 g
s 2 g s 2 g
2
2
2
g g 2 g
g g g
2
g g g
c. Cl 2Cl
N + 3H 2NH
2PbS + 3O 2PbO + 2SO
NOCl
k = NO Cl
a. 2NOCl 2NO + Cl
b. NO + 2Cl NOCl
c. NOCl NO + Cl
d. NO
→
⎯⎯→
←⎯
→
⋅
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
g g g
g 2 g g
Cl NO + Cl
e. 2NO + Cl 2NOCl
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
, cuyas concentraciones
en el equilibrio son 0,683 M para el nitrógeno y 1,05 M
para el amoníaco (NH 3 ), se añade suficiente amoníaco
para que la concentración alcance los 3,65 mol/L.
4. ¿En qué sentido se desplazará la reacción para
alcanzar nuevamente el equilibrio?
I. Hacia la formación de productos.
II. Hacia la formación de reactivos.
III. No habrá desplazamiento, pues el equilibrio no
se ve afectado por el aumento de concentración
de amoníaco.
a. Solo I c. Solo III e. I, II y III
b. Solo II d. Solo I y II
5. ¿Cuál es la concentración de hidrógeno en el
nuevo equilibrio?
a. 3,65 M c. 11,06 M e. 3,05 M
b. 1,44 M d. 2,15 M
6. ¿Cuál es la concentración de nitrógeno en el
nuevo equilibrio?
a. 3,05 M c. 3,65 M e. 1,44 M
b. 11,06 M d. 2,15 M
7. En la reacción
( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
[ ]
[ ] [ ]
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2 g g
2 g 2 g 3 g
s 2 g s 2 g
2
2
2
g g 2 g
g g g
2
g g g
c. Cl 2Cl
N + 3H 2NH
2PbS + 3O 2PbO + 2SO
NOCl
k = NO Cl
a. 2NOCl 2NO + Cl
b. NO + 2Cl NOCl
c. NOCl NO + Cl
d. NO
→
⎯⎯→
←⎯
→
⋅
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
g g g
g 2 g g
Cl NO + Cl
e. 2NO + Cl 2NOCl
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
[ ]
[ ] [ ]
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2 g g
2 g 2 g 3 g
s 2 g s 2 g
2
2
2
g g 2 g
g g g
2
g g g
c. Cl 2Cl
N + 3H 2NH
2PbS + 3O 2PbO + 2SO
NOCl
k = NO Cl
a. 2NOCl 2NO + Cl
b. NO + 2Cl NOCl
c. NOCl NO + Cl
d. NO
→
⎯⎯→
←⎯
→
⋅
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
g g g
g 2 g g
Cl NO + Cl
e. 2NO + Cl 2NOCl
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
[ ]
[ ] [ ]
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2 g g
2 g 2 g 3 g
s 2 g s 2 g
2
2
2
g g 2 g
g g g
2
g g g
c. Cl 2Cl
N + 3H 2NH
2PbS + 3O 2PbO + 2SO
NOCl
k = NO Cl
a. 2NOCl 2NO + Cl
b. NO + 2Cl NOCl
c. NOCl NO + Cl
d. NO
→
⎯⎯→
←⎯
→
⋅
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
g g g
g 2 g g
Cl NO + Cl
e. 2NO + Cl 2NOCl
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
[ ]
[ ] [ ]
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2 g g
2 g 2 g 3 g
s 2 g s 2 g
2
2
2
g g 2 g
g g g
2
g g g
c. Cl 2Cl
N + 3H 2NH
2PbS + 3O 2PbO + 2SO
NOCl
k = NO Cl
a. 2NOCl 2NO + Cl
b. NO + 2Cl NOCl
c. NOCl NO + Cl
d. NO
→
⎯⎯→
←⎯
→
⋅
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
g g g
g 2 g g
Cl NO + Cl
e. 2NO + Cl 2NOCl
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
[ ]
[ ] [ ]
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2 g g
2 g 2 g 3 g
s 2 g s 2 g
2
2
2
g g 2 g
g g g
2
g g g
c. Cl 2Cl
N + 3H 2NH
2PbS + 3O 2PbO + 2SO
NOCl
k = NO Cl
a. 2NOCl 2NO + Cl
b. NO + 2Cl NOCl
c. NOCl NO + Cl
d. NO
→
⎯⎯→
←⎯
→
⋅
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
g g g
g 2 g g
Cl NO + Cl
e. 2NO + Cl 2NOCl
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
[ ]
[ ] [ ]
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2 g g
2 g 2 g 3 g
s 2 g s 2 g
2
2
2
g g 2 g
g g g
2
g g g
c. Cl 2Cl
N + 3H 2NH
2PbS + 3O 2PbO + 2SO
NOCl
k = NO Cl
a. 2NOCl 2NO + Cl
b. NO + 2Cl NOCl
c. NOCl NO + Cl
d. NO
→
⎯⎯→
←⎯
→
⋅
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
g g g
g 2 g g
Cl NO + Cl
e. 2NO + Cl 2NOCl
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
[ ]
[ ] [ ]
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2 g g
2 g 2 g 3 g
s 2 g s 2 g
2
2
2
g g 2 g
g g g
2
g g g
c. Cl 2Cl
N + 3H 2NH
2PbS + 3O 2PbO + 2SO
NOCl
k = NO Cl
a. 2NOCl 2NO + Cl
b. NO + 2Cl NOCl
c. NOCl NO + Cl
d. NO
→
⎯⎯→
←⎯
→
⋅
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
g g g
g 2 g g
Cl NO + Cl
e. 2NO + Cl 2NOCl
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
,
¿cuál será la dirección del proceso, si se aumenta la
presión y la temperatura se mantiene constante?
I. → II. ← III. ↔
a. Solo I c. Solo III e. II y III
b. Solo II d. I y III
8. La reacción que corresponde a la expresión:
( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
[ ]
[ ] [ ]
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2 g g
2 g 2 g 3 g
s 2 g s 2 g
2
2
2
g g 2 g
g g g
2
g g g
c. Cl 2Cl
N + 3H 2NH
2PbS + 3O 2PbO + 2SO
NOCl
k = NO Cl
a. 2NOCl 2NO + Cl
b. NO + 2Cl NOCl
c. NOCl NO + Cl
d. NO
→
⎯⎯→
←⎯
→
⋅
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
g g g
g 2 g g
Cl NO + Cl
e. 2NO + Cl 2NOCl
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
es:
a.
( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
[ ]
[ ] [ ]
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2 g g
2 g 2 g 3 g
s 2 g s 2 g
2
2
2
g g 2 g
g g g
2
g g g
c. Cl 2Cl
N + 3H 2NH
2PbS + 3O 2PbO + 2SO
NOCl
k = NO Cl
a. 2NOCl 2NO + Cl
b. NO + 2Cl NOCl
c. NOCl NO + Cl
d. NO
→
⎯⎯→
←⎯
→
⋅
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
g g g
g 2 g g
Cl NO + Cl
e. 2NO + Cl 2NOCl
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
b.
( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
[ ]
[ ] [ ]
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2 g g
2 g 2 g 3 g
s 2 g s 2 g
2
2
2
g g 2 g
g g g
2
g g g
c. Cl 2Cl
N + 3H 2NH
2PbS + 3O 2PbO + 2SO
NOCl
k = NO Cl
a. 2NOCl 2NO + Cl
b. NO + 2Cl NOCl
c. NOCl NO + Cl
d. NO
→
⎯⎯→
←⎯
→
⋅
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
g g g
g 2 g g
Cl NO + Cl
e. 2NO + Cl 2NOCl
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
c.
( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
[ ]
[ ] [ ]
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2 g g
2 g 2 g 3 g
s 2 g s 2 g
2
2
2
g g 2 g
g g g
2
g g g
c. Cl 2Cl
N + 3H 2NH
2PbS + 3O 2PbO + 2SO
NOCl
k = NO Cl
a. 2NOCl 2NO + Cl
b. NO + 2Cl NOCl
c. NOCl NO + Cl
d. NO
→
⎯⎯→
←⎯
→
⋅
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
g g g
g 2 g g
Cl NO + Cl
e. 2NO + Cl 2NOCl
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
d.
( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
[ ]
[ ] [ ]
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2 g g
2 g 2 g 3 g
s 2 g s 2 g
2
2
2
g g 2 g
g g g
2
g g g
c. Cl 2Cl
N + 3H 2NH
2PbS + 3O 2PbO + 2SO
NOCl
k = NO Cl
a. 2NOCl 2NO + Cl
b. NO + 2Cl NOCl
c. NOCl NO + Cl
d. NO
→
⎯⎯→
←⎯
→
⋅
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
g g g
g 2 g g
Cl NO + Cl
e. 2NO + Cl 2NOCl
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
e.
( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
[ ]
[ ] [ ]
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2 g g
2 g 2 g 3 g
s 2 g s 2 g
2
2
2
g g 2 g
g g g
2
g g g
c. Cl 2Cl
N + 3H 2NH
2PbS + 3O 2PbO + 2SO
NOCl
k = NO Cl
a. 2NOCl 2NO + Cl
b. NO + 2Cl NOCl
c. NOCl NO + Cl
d. NO
→
⎯⎯→
←⎯
→
⋅
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
g g g
g 2 g g
Cl NO + Cl
e. 2NO + Cl 2NOCl
⎯⎯→
←⎯
⎯⎯→
←⎯
9. Según la teoría de las colisiones, la energía de
activación corresponde a:
a. La energía necesaria para que se produzcan
choques efectivos.
b. La energía liberada por el sistema al
formar productos.
c. La energía gracias a la cual se crea el
complejo activado.
d. La energía que fluye desde los reactivos a los
productos, al romperse y formarse enlaces.
e. La energía absorbida para que se produzcan
choques efectivos.
10. Respecto del complejo activado que aparece en el
transcurso de una reacción química, es correcto
afirmar que:
a. Su contenido energético es mayor que el de los
productos y también mayor que el de los reactivos.
b. Su contenido energético es la media aritmética
entre los contenidos energéticos de los reactivos y
el de los productos.
c. Su contenido energético es mayor que el de los
productos, pero menor que el de los reactivos.
d. Su contenido energético es menor que el de los
productos, pero mayor que el de los reactivos.
NOMBRE:................................................................................
FECHA: / /
U3 QUI 3M 176-221.indd 221 2/5/11 19:26:35
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te permitirán evaluar los objetivos de
aprendizaje y conocer tu nivel de logro a
través de la autoevaluación. Así podrás
reforzar los contenidos y establecer
estrategias, en caso de ser necesario.
Revisemos lo aprendido
216
I. Cuestionario. Responde brevemente las
siguientes preguntas:
1 ¿Qué es la cinética química y cuál es
su importancia?
2 ¿Cómo se define la velocidad de reacción?
3 ¿Existe alguna relación entre las
condiciones termoquímicas, la velocidad y
el equilibrio químico?
4 ¿Qué factores modifican la velocidad de
una reacción?
5 ¿Cómo se asocia la teoría de las colisiones
con los factores que alteran la velocidad de
una reacción química?
6 ¿Qué es un orden de reacción?
7 ¿Cuál es la diferencia entre reacciones
químicas reversibles e irreversibles desde el
punto de vista químico, cinético y
considerando el equilibrio químico?
8 ¿Qué es la teoría de las colisiones?
9 ¿Qué es el equilibrio químico y qué
establece la ley de equilibrio químico?
10 ¿Cuál es la diferencia entre los equilibrios
homogéneos y los heterogéneos?
11 ¿Qué postula el principio de Le Châtelier?
12 ¿Qué es un mecanismo de reacción y cuál es
su importancia?
13 ¿Cómo funciona un convertidor catalítico?
II. Ejercicios.
1 Para cada una de las siguientes ecuaciones
químicas, expresa y determina:
I. Velocidad promedio en función de
los reactivos.
II. Expresión de la ley de velocidad,
indicando el orden global de la reacción.
III. Expresión de la constante de
equilibrio químico.
IV. ¿Corresponden a equilibrios homogéneos
o heterogéneos? Justifica tu respuesta.
a.
( ) ( ) ( )
[ ] [ ]
[ ] [ ]
[ ] [ ]
1
2
1
2 2
g 2g g
2 2
2
2 2
k
2 2 2
k
2 2
1 2 2
k
2 2
2NO + F 2NO F
velocidad = k NO F
velocidad = k NO F
NO + F NO F + F
F + NO NO F
velocidad = k NO F
Paso 1: 2NO N O (etapa rápida)
Paso 2:
→
⋅ ⋅
⋅ ⋅
⎯ ⎯→
⎯ ⎯→
⋅ ⋅
⎯ ⎯→
← ⎯⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2
k
2 2 2 2
2g 2g 3g
2g 2g 3g
4 0
eq
g g 2g
5g 3g 2g
N O + O 2NO (etapa lenta)
N + 3H 2NH
N + 3H 2NH
H = - 91,8 KJ
k 4,3 10 a 375 C
a. 2NOCl 2NO + Cl
b. PCl PCl + Cl
−
⎯ ⎯→
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
∆
= ⋅
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
g 2g 2g
g 2g g
2g 2g 3g
2
2g 2g g
2
2g 2g g
3 2
2g g 3g
2 g g 3g
c. 2HF H + F
d. CO + Cl COCl
e. 2SO + O 2SO
2H + O 2H O
2H + S 2H S
O O + O
O + O O
a. 2NO NO + NO
b.
g g g
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
→
→
→
→
→
( ) ( )
2 2
g g
2NO N O
→
b.
( ) ( ) ( )
[ ] [ ]
[ ] [ ]
[ ] [ ]
1
2
1
2 2
g 2g g
2 2
2
2 2
k
2 2 2
k
2 2
1 2 2
k
2 2
2NO + F 2NO F
velocidad = k NO F
velocidad = k NO F
NO + F NO F + F
F + NO NO F
velocidad = k NO F
Paso 1: 2NO N O (etapa rápida)
Paso 2:
→
⋅ ⋅
⋅ ⋅
⎯ ⎯→
⎯ ⎯→
⋅ ⋅
⎯ ⎯→
← ⎯⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2
k
2 2 2 2
2g 2g 3g
2g 2g 3g
4 0
eq
g g 2g
5g 3g 2g
N O + O 2NO (etapa lenta)
N + 3H 2NH
N + 3H 2NH
H = - 91,8 KJ
k 4,3 10 a 375 C
a. 2NOCl 2NO + Cl
b. PCl PCl + Cl
−
⎯ ⎯→
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
∆
= ⋅
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
g 2g 2g
g 2g g
2g 2g 3g
2
2g 2g g
2
2g 2g g
3 2
2g g 3g
2 g g 3g
c. 2HF H + F
d. CO + Cl COCl
e. 2SO + O 2SO
2H + O 2H O
2H + S 2H S
O O + O
O + O O
a. 2NO NO + NO
b.
g g g
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
→
→
→
→
→
( ) ( )
2 2
g g
2NO N O
→
c.
( ) ( ) ( )
[ ] [ ]
[ ] [ ]
[ ] [ ]
1
2
1
2 2
g 2g g
2 2
2
2 2
k
2 2 2
k
2 2
1 2 2
k
2 2
2NO + F 2NO F
velocidad = k NO F
velocidad = k NO F
NO + F NO F + F
F + NO NO F
velocidad = k NO F
Paso 1: 2NO N O (etapa rápida)
Paso 2:
→
⋅ ⋅
⋅ ⋅
⎯ ⎯→
⎯ ⎯→
⋅ ⋅
⎯ ⎯→
← ⎯⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2
k
2 2 2 2
2g 2g 3g
2g 2g 3g
4 0
eq
g g 2g
5g 3g 2g
N O + O 2NO (etapa lenta)
N + 3H 2NH
N + 3H 2NH
H = - 91,8 KJ
k 4,3 10 a 375 C
a. 2NOCl 2NO + Cl
b. PCl PCl + Cl
−
⎯ ⎯→
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
∆
= ⋅
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
g 2g 2g
g 2g g
2g 2g 3g
2
2g 2g g
2
2g 2g g
3 2
2g g 3g
2 g g 3g
c. 2HF H + F
d. CO + Cl COCl
e. 2SO + O 2SO
2H + O 2H O
2H + S 2H S
O O + O
O + O O
a. 2NO NO + NO
b.
g g g
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
→
→
→
→
→
( ) ( )
2 2
g g
2NO N O
→
d.
( ) ( ) ( )
[ ] [ ]
[ ] [ ]
[ ] [ ]
1
2
1
2 2
g 2g g
2 2
2
2 2
k
2 2 2
k
2 2
1 2 2
k
2 2
2NO + F 2NO F
velocidad = k NO F
velocidad = k NO F
NO + F NO F + F
F + NO NO F
velocidad = k NO F
Paso 1: 2NO N O (etapa rápida)
Paso 2:
→
⋅ ⋅
⋅ ⋅
⎯ ⎯→
⎯ ⎯→
⋅ ⋅
⎯ ⎯→
← ⎯⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2
k
2 2 2 2
2g 2g 3g
2g 2g 3g
4 0
eq
g g 2g
5g 3g 2g
N O + O 2NO (etapa lenta)
N + 3H 2NH
N + 3H 2NH
H = - 91,8 KJ
k 4,3 10 a 375 C
a. 2NOCl 2NO + Cl
b. PCl PCl + Cl
−
⎯ ⎯→
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
∆
= ⋅
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
g 2g 2g
g 2g g
2g 2g 3g
2
2g 2g g
2
2g 2g g
3 2
2g g 3g
2 g g 3g
c. 2HF H + F
d. CO + Cl COCl
e. 2SO + O 2SO
2H + O 2H O
2H + S 2H S
O O + O
O + O O
a. 2NO NO + NO
b.
g g g
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
→
→
→
→
→
( ) ( )
2 2
g g
2NO N O
→
e.
( ) ( ) ( )
[ ] [ ]
[ ] [ ]
[ ] [ ]
1
2
1
2 2
g 2g g
2 2
2
2 2
k
2 2 2
k
2 2
1 2 2
k
2 2
2NO + F 2NO F
velocidad = k NO F
velocidad = k NO F
NO + F NO F + F
F + NO NO F
velocidad = k NO F
Paso 1: 2NO N O (etapa rápida)
Paso 2:
→
⋅ ⋅
⋅ ⋅
⎯ ⎯→
⎯ ⎯→
⋅ ⋅
⎯ ⎯→
← ⎯⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2
k
2 2 2 2
2g 2g 3g
2g 2g 3g
4 0
eq
g g 2g
5g 3g 2g
N O + O 2NO (etapa lenta)
N + 3H 2NH
N + 3H 2NH
H = - 91,8 KJ
k 4,3 10 a 375 C
a. 2NOCl 2NO + Cl
b. PCl PCl + Cl
−
⎯ ⎯→
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
∆
= ⋅
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
g 2g 2g
g 2g g
2g 2g 3g
2
2g 2g g
2
2g 2g g
3 2
2g g 3g
2 g g 3g
c. 2HF H + F
d. CO + Cl COCl
e. 2SO + O 2SO
2H + O 2H O
2H + S 2H S
O O + O
O + O O
a. 2NO NO + NO
b.
g g g
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
→
→
→
→
→
( ) ( )
2 2
g g
2NO N O
→
2 En la reacción de formación del agua a partir
de sus componentes, han desaparecido
0,2 mol/L de oxígeno en 3 segundos. ¿Cuál
es la velocidad de reacción en ese intervalo
de tiempo en función del reactivo y del
producto?, según la ecuación:
( ) ( ) ( )
[ ] [ ]
[ ] [ ]
[ ] [ ]
1
2
1
2 2
g 2g g
2 2
2
2 2
k
2 2 2
k
2 2
1 2 2
k
2 2
2NO + F 2NO F
velocidad = k NO F
velocidad = k NO F
NO + F NO F + F
F + NO NO F
velocidad = k NO F
Paso 1: 2NO N O (etapa rápida)
Paso 2:
→
⋅ ⋅
⋅ ⋅
⎯ ⎯→
⎯ ⎯→
⋅ ⋅
⎯ ⎯→
← ⎯⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2
k
2 2 2 2
2g 2g 3g
2g 2g 3g
4 0
eq
g g 2g
5g 3g 2g
N O + O 2NO (etapa lenta)
N + 3H 2NH
N + 3H 2NH
H = - 91,8 KJ
k 4,3 10 a 375 C
a. 2NOCl 2NO + Cl
b. PCl PCl + Cl
−
⎯ ⎯→
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
∆
= ⋅
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
g 2g 2g
g 2g g
2g 2g 3g
2
2g 2g g
2
2g 2g g
3 2
2g g 3g
2 g g 3g
c. 2HF H + F
d. CO + Cl COCl
e. 2SO + O 2SO
2H + O 2H O
2H + S 2H S
O O + O
O + O O
a. 2NO NO + NO
b.
g g g
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
→
→
→
→
→
( ) ( )
2 2
g g
2NO N O
→
.
3 ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio
para la reacción de formación del ácido
sulfhídrico, según la ecuación
( ) ( ) ( )
[ ] [ ]
[ ] [ ]
[ ] [ ]
1
2
1
2 2
g 2g g
2 2
2
2 2
k
2 2 2
k
2 2
1 2 2
k
2 2
2NO + F 2NO F
velocidad = k NO F
velocidad = k NO F
NO + F NO F + F
F + NO NO F
velocidad = k NO F
Paso 1: 2NO N O (etapa rápida)
Paso 2:
→
⋅ ⋅
⋅ ⋅
⎯ ⎯→
⎯ ⎯→
⋅ ⋅
⎯ ⎯→
← ⎯⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
2
k
2 2 2 2
2g 2g 3g
2g 2g 3g
4 0
eq
g g 2g
5g 3g 2g
N O + O 2NO (etapa lenta)
N + 3H 2NH
N + 3H 2NH
H = - 91,8 KJ
k 4,3 10 a 375 C
a. 2NOCl 2NO + Cl
b. PCl PCl + Cl
−
⎯ ⎯→
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
∆
= ⋅
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
g 2g 2g
g 2g g
2g 2g 3g
2
2g 2g g
2
2g 2g g
3 2
2g g 3g
2 g g 3g
c. 2HF H + F
d. CO + Cl COCl
e. 2SO + O 2SO
2H + O 2H O
2H + S 2H S
O O + O
O + O O
a. 2NO NO + NO
b.
g g g
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
⎯ ⎯→
← ⎯
→
→
→
→
→
( ) ( )
2 2
g g
2NO N O
→
, producida a 600 °C
en un recipiente con capacidad total de
12 litros? Determina la constante de
equilibrio, considerando que en dicho estado
se encuentran 2,5 mol de 1,35 · 10 –5 , mol de
S 2 y 8,7 mol de H 2 S. Determina k c , sabiendo
que el volumen del recipiente es de 12 litros.
4 En la reacción de obtención del etano por
hidrogenación del eteno, han desaparecido
4 mol/L de eteno durante los primeros
15 segundos de la reacción. Calcula la
velocidad de formación del etano, así como
las de desaparición del eteno y del hidrógeno.
5 La constante del siguiente equilibrio para la
reacción de síntesis del amoníaco, a 150 °C y
200 atm, es 0,55. ¿Cuál es la concentración de
amoníaco (NH 3 ) cuando las concentraciones
de N 2 e