Química - Ministerio de Educación

UNIDAD 3
temA 2
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formación de óxido. El recurso más obvio consiste en cubrir la superficie
del metal con pintura. Sin embargo, si la pintura sufre algún daño y se
expone aunque sea una pequeña porción del metal, el óxido se formará
bajo la capa de pintura. La superficie de hierro metálico puede
inactivarse por un proceso llamado pasivación. Se forma una capa
delgada de óxido cuando se trata al metal con un agente oxidante fuerte
como el HNO 3 concentrado.
La tendencia del hierro a oxidarse disminuye notablemente al aliarse con
determinados metales. Por ejemplo, cuando se hace la aleación de hierro,
cromo y níquel para formar el acero inoxidable, la capa de óxido de
cromo que se forma protege al hierro de la corrosión. Un recipiente de
hierro puede cubrirse con una capa de otro metal como el estaño o el
cinc. Una lata de estaño se fabrica aplicando una capa delgada de estaño
sobre hierro. Se previene la formación de óxido en tanto que la capa de
estaño permanezca intacta. Sin embargo, una vez que la superficie ha
sido dañada, el óxido aparece rápidamente. Si se ven los E 0 de reducción,
se encuentra que el hierro actúa como ánodo y el estaño como cátodo en
el proceso de corrosión.
Fe (s) → Fe 2+
(ac) + 2e E0 = +0,44V
Sn 2+
(ac) + 2e → Sn (s)
E0 = –0,14V
El proceso de protección es diferente para el recubrimiento con cinc o
galvanizado de hierro. El cinc se oxida en forma más fácil que el hierro.
Zn (s) → Zn 2+
(ac) + 2e E0 = +0,76 V
Luego, aunque la capa sea dañada y el hierro quede expuesto, el cinc es
atacado primero. En este caso, el cinc metálico sirve como ánodo y el hierro
como cátodo.
La protección catódica es un proceso en el que el metal que va a ser
protegido de la corrosión se convierte en el cátodo de una celda
electroquímica.
La corrosión de los metales es considerado uno de los grandes problemas
en la actualidad, que provoca daños en nuestros entorno y grandes
pérdidas económicas. Por ejemplo, la rotura de los tubos de escape y
silenciadores de los automotores; las roturas de tanques o tuberías que
conducen el agua; el deterioro de puentes o estructuras fabricadas de
metales; el daño de las torres de transmisión eléctrica y el colapso de las
mismas, entre muchas otras.
• ¿Qué otros daños has podido visualizar en tu entorno, producto de la
corrosión?
En el sitio http://www.ing.unlp.edu.ar/quimica/corrosion.htm
encontrarás información sobre algunos procesos de corrosión que
ocurren en la vida diaria.
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