Química - Ministerio de Educación

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146 Síntesis de la Unidad 12 Observa atentamente el siguiente esquema gráfico, que reúne los conceptos fundamentales estudiados en la unidad. Complétalo indicando los conceptos clave en cada recuadro y explica cada uno de ellos. Teoría de las colisiones Energía de activación Complejo activado Perfil de reacción Ecuación de Arrhenius (2) (3) (4) (5) (6) Factores que la afectan Cinética y equilibrio químico (1) Catálisis enzimática Convertidor catalítico Ley de velocidad Reacción química Mecanismo de reacción Etapas elementales Molecularidad (7) Equilibrio químico Orden de la reacción U2T1_Q3M_(090-147).indd 146 19-12-12 11:02 (8) (11) (9) (10) k eq = 1
Camino a... 1. Según la cinética química, para que una reacción química ocurra, los átomos o moléculas deben: I. Chocar con la suficiente energía. II. Chocar con una orientación adecuada. III. Romper enlaces. a. Solo I c. II y III e. I, II y III b. I y II d. I y III 2. La velocidad con que se producen las reacciones químicas puede ser modificada por algunos factores. A continuación, se presentan cinco. ¿Cuál de ellos es el incorrecto? a. Masa molecular de los reactantes. b. Concentración de los reactantes. c. Estado de división de las especies participantes. d. Temperatura del sistema. e. Catalizadores. 3. ¿Cuál de los siguientes efectos no corresponde a la forma en la que se altera el equilibrio de un sistema cuando se agrega un catalizador? a. Se aumenta igualmente la velocidad de la reacción directa y de la reacción inversa. b. Se incrementa el número de colisiones efectivas. c. Se modifica el valor de la constante de equilibrio. d. Permite la creación de moléculas intermediarias que no se forman en las reacciones no catalizadas. e. Disminuye la energía de activación. Considera el siguiente enunciado para responder las preguntas 4 a la 6. Si en la reacción de síntesis del amoníaco, N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇄ 2N H 3 ( g ) , cuyas concentraciones en el equilibrio son 0,683 M para el nitrógeno y 1,05 M para el amoníaco (NH3), se añade suficiente amoníaco para que la concentración alcance los 3,65 mol/L: 4. ¿En qué sentido se desplazará la reacción para alcanzar nuevamente el equilibrio? I. Hacia la formación de productos. II. Hacia la formación de reactivos. III. No habrá desplazamiento, pues el equilibrio no se ve afectado por el aumento de concentración de amoníaco. a. Solo I c. Solo III e. I, II y III b. Solo II d. Solo I y II 5. ¿Cuál es la concentración de hidrógeno en el nuevo equilibrio? a. 3,65 M c. 11,06 M e. 3,05 M b. 1,44 M d. 2,15 M 6. ¿Cuál es la concentración de nitrógeno en el nuevo equilibrio? a. 3,05 M c. 3,65 M e. 1,44 M b. 11,06 M d. 2,15 M 7. En la reacción 2Pb S ( s ) + 3 O 2 ( g ) ⇄ 2Pb O ( s ) + 2S O 2 ( g ) , ¿cuál será la dirección del proceso, si se aumenta la presión y la temperatura se mantiene constante? I. → II. ← III. ↔ a. Solo I c. Solo III e. II y III b. Solo II d. I y III 8. La reacción que corresponde a la expresión: k = [ NOCl ] [ NO ] 2 ______________ 2 [ C l 2 ] es: a. 2NOC l ( g ) ⇄ 2N O ( g ) + C l 2 ( g ) b. N O ( g ) + 2C l ( g ) ⇄ NOC l ( g ) c. NOC l ( g ) ⇄ N O ( g ) + C l 2 ( g ) d. NOC l ( g ) ⇄ N O ( g ) + C l ( g ) e. 2N O ( g ) + C l 2 ( g ) ⇄ 2NOC l ( g ) FECHA: / / NOMBRE:................................................................................ 9. Según la teoría de las colisiones, la energía de activación corresponde a: a. La energía necesaria para que se produzcan choques efectivos. b. La energía liberada por el sistema al formar productos. c. La energía gracias a la cual se crea el complejo activado. d. La energía que fluye desde los reactivos a los productos al romperse y formarse enlaces. e. La energía absorbida para que se produzcan choques efectivos. FICHA 1 10. Respecto del complejo activado que aparece en el transcurso de una reacción química, es correcto afirmar que: a. Su contenido energético es mayor que el de los productos y también mayor que el de los reactivos. b. Su contenido energético es la media aritmética entre los contenidos energéticos de los reactivos y el de los productos. c. Su contenido energético es mayor que el de los productos, pero menor que el de los reactivos. d. Su contenido energético es menor que el de los productos, pero mayor que el de los reactivos. U2T1_Q3M_(090-147).indd 147 19-12-12 11:02 147 FOTOCOPIABLE
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