Química - Ministerio de Educación

UNIDAD 1
temA 1
38
En la tabla 2 se presentan las entalpías de formación de algunas
sustancias:
Tabla 2
Entalpías estándar de formación (25 °C, 1 atmósfera)
Sustancia ΔH 0
f (kJ/mol)
Al (s)
Ca (s)
CaCO3(s) CaO (s)
C (grafito)
C (diamante)
C (g)
CO (g)
CO2(g) CH4(g) C H 2 2 ( g )
0
0
-1206,9
-635,6
0
+1,9
+716,67
-110,5
-393,5
-74,87
226,73
EJERCICIO RESUELTO
ΔH 0
f (kJ/mol)
Sustancia
C H 2 6(g) -83,85
CH OH 3 (g) -201,2
CH OH 3 (l) -238,4
Cl2(g) 0
CH COOH 3 (l) -487
H2(g) 0
H O 2 (g) -241,8
Ca2+ -542,96
H O 2 (l) -285,8
HI (g) +25,9
H S − 20,1
2 ( g )
Sustancia ΔH0 f (kJ/mol)
I2(g) +62,2
NO2(g) +33,85
NO (g)
NH3(g) NaHCO3(s) NaCl (s)
O2(g) SO2(g) SO3(g) PCl3(g) PCl5(g) +90,4
-46,3
-947,68
-411,0
0
-296,4
-395,2
-306,3
-339,2
La entalpía de formación estándar de combustión del acetileno ( Δ H c
0 ) es
− 1299 kJ/mol. ¿Cuál es la Δ H f
0 para el acetileno o etino ( C H 2 2 ) ? La
ecuación de combustión es:
C H + __ 5
O → 2C O 2 2 ( g ) 2 2 ( g ) 2 ( g ) + H O 2 ( l )
Paso 1. Para comprender el ejercicio propuesto es necesario extraer los
datos relevantes así como la incógnita.
Datos:
Δ H c
0 del acetileno es 1299,4 kJ/mol.
La ecuación de combustión del acetileno:
C H + 2 2 ( g ) 5 __ O → 2C
2 2 ( g )
Especies participantes en la combustión son C 2
ΔH f
0 se encuentran en la tabla 2.
O 2 ( g ) + H 2
O ( l )
H 2 ( g ) , O 2 ( g ) , C O 2 ( g ) , H 2
O , cuyas
( l )
Paso 2. Seleccionar las fórmulas que relacionan los datos conocidos con la
incógnita. En este caso:
Δ H 0 = ∑ n ΔH 0 − ∑ m ΔH 0
( reactivos )
f ( productos )
(Donde: corresponde a la sumatoria de las entalpías de los reactivos y de
los productos; n y m son los coeficientes estequiométricos de la reacción).
Paso 3. Remplazar los datos de la fórmula escogida. (Ubicar los valores
de Δ H f
0 en la tabla 2).
ΔH = [ ( 2 mol C O ⋅ ΔH 2 f
0
( C O 2 ) ) + ( 1 mol H 2
[ ( 1 mol C 2
H ⋅ ΔH 2 f
0
( C 2
H 2 ) ) + ( 5 __
2 mol
O 2
O ⋅ ΔH f
0
⋅ ΔH f
0
( O 2 ) ) ]
f
( H 2 O ) ) ] −
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