Química - Ministerio de Educación

UNIDAD 1
temA 2
56
MÁS QUE QUÍMICA
Marcelin Pierre
Eugène Berthelot
(1827 – 1907)
Químico francés, nacido en
París. Es considerado como
uno de los fundadores de
la Termoquímica.
Estableció la diferencia
entre reacciones
exotérmicas y
endotérmicas e inició
estudios y medidas de los
calores de reacción, entre
otros estudios.
Julius Thomsen
(1826 – 1909)
Químico danés, nacido en
Dinamarca. Realizó
mediciones calorimétricas
y diversos trabajos de
termoquímica y enunció el
principio de conservación
de la energía en las
reacciones químicas.
1. Entropía
Observa atentamente las siguientes imágenes:
Set 1
Imagen 1 Imagen 2 Imagen 3
Set 2
Imagen A Imagen B Imagen C
• ¿Qué representa el set 1? Considerando el set 1, ¿a qué temperaturas ocurren
estos cambios?, ¿qué sucede si la temperatura permanece a 10 0 o C?
• ¿Qué representa el set 2? Ordena las imágenes del set 2 considerando el aumento
del “desorden” que presentan las moléculas en cada imagen.
• Considerando que las imágenes del set 1 están en orden, ¿cuál es la correlación
correcta con cada imagen del set 2?
• ¿En qué dirección se producen los cambios (gas Q líquido, líquido Q gas)? y ¿en
qué condiciones?
• Considerando las condiciones descritas para cada cambio de estado, clasifícalos
como: “espontáneo o no espontáneo” y “endotérmico o exotérmico” (Investiga que
significa espontáneo y no espontáneo)
• A partir de la clasificación, ¿qué podrías concluir, respecto a la relación que existe
entre los siguientes conceptos: exotérmico y espontáneo; desorden y endotérmico;
no espontáneo y orden?
Extrapolando los ejemplos observados anteriormente, a las reacciones
químicas, se puede suponer que un gran número de reacciones que son
espontáneas (reacción que se produce “por si sola”, sin ayuda exterior) son
exotérmicas ( ΔH < 0 ) , pero esto no ocurre siempre. Hay reacciones
endotérmicas que son espontáneas y reacciones exotérmicas que no lo son.
En el siglo XIX, P. M. Berthelot en París y Julius Thomsen en
Copenhague propusieron esto como principio general, aplicable a todas
las reacciones.
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