Radioaktivität, Röntgenstrahlen und Gesundheit - Bayerisches ...

Nuklide und Isotope
Allgemein nennt man Atome, die durch die Summe der
Nukleonen im Kern, die Massenzahl, bestimmt sind, Nuklide.
Man fügt zu ihrer Bezeichnung dem Elementnamen
oder dem Elementsymbol die Massenzahl zu: Wasserstoff-2
(H-2), Kohlenstoff-14 (C-14) oder Iod-131 (I-131) sind also
Nuklide.
Von jedem chemischen Element gibt es eine Reihe verschiedener
Nuklide, die sich nur durch die Zahl der Neutronen
im Kern unterscheiden. Sie nennt man Isotope. Isotope
eines Elements besitzen gleiche chemische Eigenschaften.
Beispiele:
Die Nuklide Wasserstoff-1 (H-1) mit 1p, Wasserstoff-2 (H-2) „Deuterium"
mit 1p+1n und Wasserstoff-3 (H-3) „Tritium" mit 1p+2n sind
Wasserstoffisotope (Abb. 1.1);
die Nuklide Kohlenstoff-12 (C-12) mit 6p+6n und Kohlenstoff-14
(C-14) mit 6p+8n sind Kohlenstoffisotope;
die Nuklide Uran-235 (U-235) mit 92p+143n beziehungsweise
Uran-238 (U-238) mit 92p+146n sind Uranisotope.
Abb. 1.1 Die Kerne der Wasserstoffisotope: Wasserstoff, Deuterium
und Tritium
1.2 Radioaktivität
Die Zahl der Neutronen im Atomkern ist für jedes Element
nur in bestimmten Grenzen variabel (maximal um etwa 40),
wobei mit steigender Kernladungszahl das Verhältnis zwischen
Neutronen und Protonen insgesamt zunimmt. Zum
Aufbau eines stabilen Atomkerns sind innerhalb dieser
Grenzen allerdings nur wenige Werte „erlaubt".
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