Termodinamica - Cengel 7th - espanhol

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121CAPÍTULO 3PPuntocríticosaturadoLíneaRegiónde vaporsobrecalentadoRegiónde líquidocomprimidode líquidode vaporT 2 = const. > T 1LíneaRegión de mezclasaturada líquido-vaporsaturadoT 1 = const.vFIGURA 3-18 (continuación)b) Diagrama P-v de una sustancia pura.a hervir. Durante este proceso de evaporación, tanto la temperatura como lapresión permanecen constantes, pero el volumen específico aumenta. Una vezque se evapora la última gota de líquido, la reducción adicional en la presiónproduce otro aumento en el volumen específico. Observe que durante el procesode cambio de fase no se quitó ninguna de las pesas; si así se hiciera lapresión disminuiría y en consecuencia también lo haría la temperatura [puestoque T sat f (P sat )], por lo que el proceso ya no sería isotérmico.Cuando el proceso se repite para otras temperaturas, se obtienen trayectoriassimilares para los procesos de cambio de fase. Al conectar mediante unacurva los estados de líquido saturado y vapor saturado, se obtiene el diagramaP-v de una sustancia pura, como ilustra la figura 3-18b).Ampliación de los diagramaspara incluir la fase sólidaLos dos diagramas de equilibrio desarrollados hasta ahora representan estadosde equilibrio en los que sólo están presentes las fases líquida y de vapor. Sinembargo, es posible ampliar estos diagramas para incluir a la sólida, así comoa las regiones de saturación sólido-líquido y sólido-vapor. Los principios básicosanalizados junto con el proceso de cambio de fase líquido-vapor se aplicandel mismo modo a los de sólido-líquido y sólido-vapor. La mayor partede las sustancias se contraen durante un proceso de solidificación (es decir,congelación), pero otras, como el agua, se expanden cuando se congelan. Losdiagramas P-v para los dos grupos de sustancias se muestran en las figuras3-20a) y 3-20b), y ambos diagramas difieren sólo en la región de saturaciónsólido-líquido. Los diagramas T-v se ven muy similares a los diagramas P-v,en especial para sustancias que se contraen cuando se congelan.P = 1 MPaT = 150 °CCalorFIGURA 3-19La presión en un dispositivo de cilindroémbolose puede disminuir al reducir elpeso del émbolo.
SólidoSólido + LíquidoLíquidoSólidoSólido + LíquidoLíquido122PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS PURASPPuntocríticoVaporLíquido + VaporLínea tripleSólido + Vaporva) Diagrama P-v de una sustancia que se contrae al congelarse.PPuntocríticoVaporLíquido + VaporLínea tripleFIGURA 3-20Diagramas P-v de sustancias diferentesSólido + Vaporb) Diagrama P-v de una sustancia que se expande al congelarse (por ejemplo, agua).vEl hecho de que el agua se expanda al congelarse tiene consecuencias vitalesen la naturaleza: si se contrajera cuando se congela, como sucede con lamayor parte de las sustancias, el hielo formado sería más pesado que el agualíquida y se asentaría en el fondo de ríos, lagos u océanos, en lugar de flotaren la superficie. Los rayos del Sol nunca alcanzarían estas capas de hielo ylos fondos de muchos ríos, lagos y océanos se cubrirían con hielo casi todo eltiempo, lo cual afectaría seriamente la vida marina.
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Factores de conversiónDIMENSIÓN M
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ACERCA DE LOS AUTORESYunus A. Çeng
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CONTENIDOPrefacio xixCAPÍTULO 1INT
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637CAPÍTULO 11En este sistema, el
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639CAPÍTULO 11Aire de la cocinaTV
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641CAPÍTULO 11Éste y otros ciclos
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643CAPÍTULO 11Espacio refrigeradof
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645CAPÍTULO 11Para comprender los
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647CAPÍTULO 11tamente con la dismi
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649CAPÍTULO 11EJEMPLO 11-7 Enfriam
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651CAPÍTULO 11Ciclos ideales y rea
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653CAPÍTULO 1111-26 Un refrigerado
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655CAPÍTULO 113Válvula deexpansi
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657CAPÍTULO 1111-65 Haga un análi
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659CAPÍTULO 11ble. El sistema quit
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661CAPÍTULO 11destrucción de exer
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663CAPÍTULO 11sistema de este tipo
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665CAPÍTULO 11dor como líquido sa
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RELACIONES DE PROPIEDADESTERMODINÁ
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pueden ser sustituidas por diferenc
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Relaciones de derivadas parcialesAh
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673CAPÍTULO 12Dos de las relacione
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675CAPÍTULO 12decir, P sat f (T s
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677CAPÍTULO 12extrapolación para
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679CAPÍTULO 12Al igualar los coefi
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681CAPÍTULO 12Una forma alternativ
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683CAPÍTULO 12Para un gas ideal P
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685CAPÍTULO 12miento no puede alca
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687CAPÍTULO 12v ZRT/P y se simpli
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689CAPÍTULO 12os 2 s 1 s 2 s 1 id
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691CAPÍTULO 12En procesos de cambi
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693CAPÍTULO 12y v fg 0.86332 pies
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695CAPÍTULO 1212-78E Se expande ox
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697CAPÍTULO 1212-106 Considere la
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H 26 kg700MEZCLA DE GASES+O 232 kgF
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702MEZCLA DE GASESoAdemás,M m y i
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704MEZCLA DE GASES(van der Waals, B
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706MEZCLA DE GASESc) Cuando se util
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708MEZCLA DE GASESu m aki1h m aki
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710MEZCLA DE GASESb) El cambio en l
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712MEZCLA DE GASESolo que produce f
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714MEZCLA DE GASESAdemás,h m 1 ,id
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716MEZCLA DE GASESdonde y i N i /N
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718MEZCLA DE GASESespecialmente las
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720MEZCLA DE GASESmasa solamente, a
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722MEZCLA DE GASESentrada de trabaj
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724MEZCLA DE GASESmar en agua pura
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RESUMEN726MEZCLA DE GASESUna mezcla
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728MEZCLA DE GASESgas. Como resulta
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730MEZCLA DE GASES1 MPa35% N 265% H
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732MEZCLA DE GASESb) Obtenga una ex
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734MEZCLA DE GASES400 psia500 FMezc
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MEZCLAS DE GAS-VAPORY ACONDICIONAMI
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739CAPÍTULO 14pía del vapor de ag
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741CAPÍTULO 14Análisis a) La pres
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743CAPÍTULO 14comience a condensar
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se denomina psicrómetro giratorio
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747CAPÍTULO 14EJEMPLO 14-4 El uso
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749CAPÍTULO 14relativa del ambient
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Calentamiento con humidificaciónLo
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753CAPÍTULO 14El proceso de enfria
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755CAPÍTULO 14EJEMPLO 14-7 Enfriam
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757CAPÍTULO 14Análisis Se conside
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Suposiciones 1 Existen condiciones
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761CAPÍTULO 14REFERENCIAS Y LECTUR
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763CAPÍTULO 1414-46 Determine la t
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765CAPÍTULO 1414-83 Aire húmedo a
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767CAPÍTULO 1414-106 Repita el pro
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769CAPÍTULO 14específica y c) la
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CAPÍTULOREACCIONES QUÍMICAS15Los
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773CAPÍTULO 15TABLA 15-1Comparaci
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775CAPÍTULO 15Observe que el coefi
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777CAPÍTULO 15En los procesos de c
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779CAPÍTULO 15Entonces, la masa mo
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781CAPÍTULO 15Para gases ideales,
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783CAPÍTULO 15pueden emplear las t
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785CAPÍTULO 15EJEMPLO 15-5 Evaluac
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787CAPÍTULO 15Una cámara de combu
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789CAPÍTULO 15La h - f ° del prop
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791CAPÍTULO 15La temperatura de fl
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793CAPÍTULO 15que es inferior a 5
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795CAPÍTULO 15Si una mezcla de gas
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EJEMPLO 15-10 Análisis de combusti
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799CAPÍTULO 15de la combustión se
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801CAPÍTULO 15micas, la irreversib
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En la ausencia de cualquier pérdid
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805CAPÍTULO 1515-30 Repita el prob
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807CAPÍTULO 15cuando los reactivos
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809CAPÍTULO 15Inicialmente, el air
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811CAPÍTULO 15h o f, kJ/kmolM, kg/
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813CAPÍTULO 15donde y 1 y y 2 son
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EQUILIBRIO QUÍMICOY DE FASEEn el c
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817CAPÍTULO 16El diferencial de la
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819CAPÍTULO 16donde g - * (T) repr
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821CAPÍTULO 16Solución La reacci
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823CAPÍTULO 16ecuación 16-15, la
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825CAPÍTULO 16En consecuencia, la
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827CAPÍTULO 16ciones K P necesaria
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829CAPÍTULO 16la ecuación de van
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831CAPÍTULO 16¿Qué pasa si g f
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833CAPÍTULO 16especifican las frac
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835CAPÍTULO 16donde es la solubil
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837CAPÍTULO 16EJEMPLO 16-11 Compos
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839CAPÍTULO 16PROBLEMAS*K p y la c
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841CAPÍTULO 16C 3 H 8CO25 °C 1 20
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843CAPÍTULO 1616-81 Una unidad de
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845CAPÍTULO 16rio. Grafique el por
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CAPÍTULOFLUJO COMPRESIBLE17En la m
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849CAPÍTULO 17densidad de estancam
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851CAPÍTULO 17Sin considerar los c
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853CAPÍTULO 17avión que vuela a v
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855CAPÍTULO 17TABLA 17-1Variación
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857CAPÍTULO 17debe aumentar a medi
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859CAPÍTULO 17La relación entre l
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861CAPÍTULO 17Ahora se comienza a
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863CAPÍTULO 17Ma*Vc*(17-27)Puede e
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865CAPÍTULO 17Solución Se produce
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867CAPÍTULO 17P 0V i ≅ 0Garganta
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869CAPÍTULO 17b) Puesto que el flu
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871CAPÍTULO 17hP 01h 01 h 02h 01 =
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873CAPÍTULO 17FIGURA 17-34Imagen d
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875CAPÍTULO 17Las propiedades del
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877CAPÍTULO 17des del fluido (velo
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879CAPÍTULO 17u, grados50403020101
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881CAPÍTULO 17de la primera onda e
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883CAPÍTULO 17Análisis Debido a l
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885CAPÍTULO 17miento elemental del
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887CAPÍTULO 17el caso de la temper
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889CAPÍTULO 17Al establecer que dT
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891CAPÍTULO 17Además,P 0 P 0 P P*
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893CAPÍTULO 17El valor máximo de
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895CAPÍTULO 17Análisis Se designa
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897CAPÍTULO 17A las toberas cuya
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899CAPÍTULO 1717-24E Fluye vapor d
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901CAPÍTULO 1717-77C Se afirma que
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903CAPÍTULO 1717-115 Considere flu
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905CAPÍTULO 1717-155 Fluye aire en
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908TABLAS DE PROPIEDADES, FIGURAS Y
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5010040454974TABLAS DE PROPIEDADES,
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T =-60-600.00-20-202060140206014018
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ÍNDICE ANALÍTICOAAbsorbencia, 94-
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Combustible, 79, 534-541, 772-776,
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sistema simple compresible, 677-678
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diagramas de propiedades, 344entrop
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Refrigeración en cascada, sistema
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VVacío, 22, 39, 117-118congelació
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v rv RVolumen específico relativoV
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Termodinamica - Cengel 7th - espanhol

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